求化学三大平衡(电荷、质子、物料)详解.
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/27 10:47:12
求化学三大平衡(电荷、质子、物料)详解.
电荷平衡是基于溶液电中性的性质建立的,也就是说,在溶液中阴阳离子个数相等,浓度相等:
如,在二元弱酸H2A中,有以下关系:[H3O+]==[HA-]+2[A2-]+[OH-]
其中,物种带多少电荷系数就是多少,如上式中[A2-]的系数为2.
物料守恒则是基于原子守恒定律建立的,在溶液中投入物料的原子数量和种类不变,
但常把原子放在分子中考虑,故有物料守恒式.
如,在NaHCO3中,有[Na+]==[CO3 2-]+[H2CO3 -]+[H2CO3]
这是因为Na元素等于C元素,其中C元素以CO3 2-的形式存在,
而CO3 2-在溶液中水解,形成上述三种离子或分子,
因此需要把这几种离子加起来.
质子守恒就是物种在水溶液中接受的质子和给出质子守恒,
列质子守恒式前先需要把溶液中可接受质子或给出质子的物种极其情况列出.
如(NH4)2CO3溶液中有一下关系:
接受质子 物 种 给出质子
[NH4+] —→ [NH3] (给出一个质子)
(接受一个质子) [HCO3]- ←— [CO3]2-
(接受两个质子) [H2CO3] ←—
(接受一个质子) [H3O+] ←— [H2O] —→ [OH-] (给出一个质子)
将上面左边和右边分别相加,得到:[HCO3]-+2[H2CO3]+[H3O+]==[NH3]+[OH-]
其中,物种的系数为接受或给出质子的个数.
质子守恒式也可用电荷守恒式和物料守恒式相减得到.
如,在二元弱酸H2A中,有以下关系:[H3O+]==[HA-]+2[A2-]+[OH-]
其中,物种带多少电荷系数就是多少,如上式中[A2-]的系数为2.
物料守恒则是基于原子守恒定律建立的,在溶液中投入物料的原子数量和种类不变,
但常把原子放在分子中考虑,故有物料守恒式.
如,在NaHCO3中,有[Na+]==[CO3 2-]+[H2CO3 -]+[H2CO3]
这是因为Na元素等于C元素,其中C元素以CO3 2-的形式存在,
而CO3 2-在溶液中水解,形成上述三种离子或分子,
因此需要把这几种离子加起来.
质子守恒就是物种在水溶液中接受的质子和给出质子守恒,
列质子守恒式前先需要把溶液中可接受质子或给出质子的物种极其情况列出.
如(NH4)2CO3溶液中有一下关系:
接受质子 物 种 给出质子
[NH4+] —→ [NH3] (给出一个质子)
(接受一个质子) [HCO3]- ←— [CO3]2-
(接受两个质子) [H2CO3] ←—
(接受一个质子) [H3O+] ←— [H2O] —→ [OH-] (给出一个质子)
将上面左边和右边分别相加,得到:[HCO3]-+2[H2CO3]+[H3O+]==[NH3]+[OH-]
其中,物种的系数为接受或给出质子的个数.
质子守恒式也可用电荷守恒式和物料守恒式相减得到.
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化学中三大守恒定律即电荷守恒;物料守恒;质子守恒都怎么解释呀
请问化学中三大守恒定律即电荷守恒;物料守恒;质子守恒都怎么解释呀