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已知标准电极电位（Hg2+/Hg）= 0.85V,标准电极电位（Hg2+/Hg22+（亚汞离子））=0.92V以及反应H

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/13 22:24:35
已知标准电极电位（Hg2+/Hg）= 0.85V,标准电极电位（Hg2+/Hg22+（亚汞离子））=0.92V以及反应Hg22+（亚汞离子）+4I-（碘离子）=[HgI4]2-（四碘汞配离子）+Hg的平衡常数k = 2.87×10的27次方 .
试计算：（1） 求标准电极电位{[HgI4]2-/Hg22+}
(2) 求稳定常数 {[HgI4]2-}
最好 二楼的解法中0.78V的计算怎么看不懂呢 电极反应 Hg22+ + 2e = 2Hg，E=0.85×2-0.92V=0.78V E的计算式好象有问题 懂了.
1、反应Hg22+ + 4I- = [HgI4]2- + Hg可以拆成两个半反应：
Hg22+ + 2e = 2Hg,E=0.85×2-0.92V=0.78V
[HgI4]2- + 2e = 1/2Hg22+ + 4I-,E=?（这是要求的）
由E=0.0591/n·lgK可以求出反应Hg22+ + 4I- = [HgI4]2- + Hg的总电极电势为：E总=0.0591/2·lg(2.87×10^27)=0.81V
所以E=0.78-0.81V=-0.03V
2、Hg2+ + 4I- =(可逆) [HgI4]2-,K稳=?（所求）
由反应[HgI4]2- + 2e = 1/2Hg22+ + 4I-可知,该反应的K可以求出：
lgK=2E/0.0591=1.02
又K=[Hg22+]½[I-]⁴/[[HgI4]2-]
=[Hg22+]½/[Hg2+]·[I-]⁴[Hg2+]/[[HgI4]2-]
其中,[Hg22+]½/[Hg2+]是电极反应Hg2+ + e = 1/2Hg22+的平衡常数K0,而[I-]⁴[Hg2+]/[[HgI4]2-]就是我们要求的K稳的倒数.K0可以求出：
lgK0=2×0.92/0.0591=31.13
所以lgK稳=lgK0-lgK=30.11,K稳=1.29×10^30
我晕啊……写反了,感谢罗本龙!
那个楼主啊,Hg22+ + 2e = 2Hg的E是根据已知的两个电极反应：
Hg2+ + 2e = Hg
Hg2+ + e = 1/2Hg22+
计算出来的.
电极电势是一个强度量,不具有加和性,必须和电量(nF)相乘之后才能进行加和.
（其实EnF的本质就是ΔG,对于电极反应,有：ΔG=Wmax=-nFE）
已知标准电极电位（Hg2+/Hg）= 0.85V,标准电极电位（Hg2+/Hg22+（亚汞离子））=0.92V以及反应H 汞和银的金属活动性?φ(Hg2+/Hg)=+0.85V,大于φ(Ag+/Ag)=0.80V（水中,标准电极电势）那为什么 标准电极电位表的缺失（氧离子|氧分子）的标准电极电位是多少 已知电极反应O2+2H2O+4e=4OH-的标准平衡电位是0.401v. 请计算电极反应 O2 + 4H+ +4e = 条件电极电位与标准电极电位 已知φθ（Hg2+/Hg）=0.854V,Ks([HgI4]2-)=6.8*10^29,则φθ([HgI4]2-/Hg) 氧化还原计算题求两电对Fe3+/Fe2+和Hg2+/Hg2 2+在下列几种情况下的电极电势,并分析计算结果.（1）标准状 铜离子与铜单质的标准电极电位0.34 亚铜与铜的标准电极电位为0.52 求铜离子与亚铜离子标准电极电位 用PH玻璃电极测定PH=5.0溶液,其电极电位为+0.0435V,测定另一未知试液时电极电位值为+0.0145V, 在电位法中作为指示电极,其电位应与被测离子浓度（） 已知电极反应O2+4H+ +4e====2H20的标准电极电动势E=1.229V,求电极反应O2+2H2O+4e==== 为什么条件电极电位比标准电极电位更有实用价值