通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度:1)将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ 2
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/01 08:34:45
通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度:1)将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ 2
通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度:
1)将试样溶于盐酸中,发生的反应为:
Sn+2HCl=SnCl2+H2↑
2)加入过量的FeCl3溶液,发生的反应为:
SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2
3)用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,发生的反应为:
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
(1)Fe3+的氧化性( )【填大于,小于或等于】Sn4+的氧化性
(2) 3)中配平后的化学方程式为
(3)现有金属锡样品1.226 g,经上述各步反应后,共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 mL,求试样中锡的纯度(假定杂质不参加反应).
通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度:
1)将试样溶于盐酸中,发生的反应为:
Sn+2HCl=SnCl2+H2↑
2)加入过量的FeCl3溶液,发生的反应为:
SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2
3)用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,发生的反应为:
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
(1)Fe3+的氧化性( )【填大于,小于或等于】Sn4+的氧化性
(2) 3)中配平后的化学方程式为
(3)现有金属锡样品1.226 g,经上述各步反应后,共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 mL,求试样中锡的纯度(假定杂质不参加反应).
(1)Fe3+的氧化性( 大于 )【填大于,小于或等于】Sn4+的氧化性
根据反应:SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2可得
(2) 3)中配平后的化学方程式为:
+2 +6 +3 +3
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
升1×6 降6×1 然后再配其它原子,接着配氢原子,最后用氧原子数检验.
(3)现有金属锡样品1.226 g,经上述各步反应后,共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 mL,求试样中锡的纯度(假定杂质不参加反应).
根据方程式建立关系式:3Sn~K2Cr2O7,可得0.1*0.032molK2Cr2O7对应Sn物质的量=3*0.1*0.032=0.0096mol,即1.1424g,试样中锡的纯度=1.1424/1.226=93.2%
根据反应:SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2可得
(2) 3)中配平后的化学方程式为:
+2 +6 +3 +3
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
升1×6 降6×1 然后再配其它原子,接着配氢原子,最后用氧原子数检验.
(3)现有金属锡样品1.226 g,经上述各步反应后,共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 mL,求试样中锡的纯度(假定杂质不参加反应).
根据方程式建立关系式:3Sn~K2Cr2O7,可得0.1*0.032molK2Cr2O7对应Sn物质的量=3*0.1*0.032=0.0096mol,即1.1424g,试样中锡的纯度=1.1424/1.226=93.2%
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