2009攀枝花中考化学:将28g不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应,仍能生成1g氢气,这是因为：A 铁中含有碳和锌；B

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/05 20:06:11

Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
假如纯铁,由于HCl不要钱要多少给多少,则28g铁完全耗尽恰好能生成1g氢气.
由于铁不纯,也就是铁少了,所以铁没完成任务,要靠杂质出手相助实现1g氢气目标.
氢气完全来自HCl,所以要尽量多消耗HCl才能多产氢气,也就是杂质化合价越高越好.
同时为了不占秤,不超28g限量,杂质分子量越低越好.
也就是“杂质化合价/杂质分子量”的比值越大越好.
杂质比值必须要大于铁的比值,或平手,才能完成铁生前未尽的遗愿……
当然前提是看金属活动顺序表,这杂质要和HCl反应,不反应的比值再大都没意义……
再问： “→”应该是“=”吧？！
再答：呃，小朋友，只有初中才用等号，为了时刻提醒大家要配平要相等，以后就没必要用等号了，国际标准通用单线箭头，不过中考倒是该用等号。

将5.6g不纯的铁粉5.6g不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应,生成氢气0.18g,则铁粉中不可能含有 A锌 B镁 C铜 D银 5.6g不纯铁粉与足量的稀盐酸充分反应后,生成0.2g氢气,则不纯铁粉中混入的杂质可能是将56克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应，仍能生成2克氢气，是因为（　　） 5.6g不纯的铁粉与足量稀硫酸反应,生成0.2g氢气,下列情况可能是( ) 28克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成1克氢气,则铁粉中含有杂质可能是? 现有5.6g不纯的铁与足量的稀硫酸反应生成0.202g氢气,则此铁中可能含有的杂质是 A Zn B C C Cu D A 5.6g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.18g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能是（） A.镁 B.锌C.铜D.银 12g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.2g氢气,铁粉中含有的杂质可能是( ) A镁 B锌 C铜 D都有可能 1g不纯的CaCO3样品,与足量稀盐酸反应后正好生成0.44g二氧化碳,则样品中可能含有的一种杂质是铁和盐酸(HCl)反应生成氢气和氯化亚铁(FeCl2),将7g铁粉与足量的盐酸反应,产生的氢气在标准状况下是多升 5.6g的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成0.18g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能是（假设只有一种杂质） 11.2g含杂质的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成0.36g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能是（）