在100mL某混合溶液中,c(HNO3)=0.4mol/L,c(H2SO4)=0.1mol/L,向其中加入 1
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/29 11:46:08
在100mL某混合溶液中,c(HNO3)=0.4mol/L,c(H2SO4)=0.1mol/L,向其中加入 1.92g铜粉,微热,充分反应后溶液中c(Cu2+)为( )
A. 0.15mol/L
B. 0.3mol/L
C. 0.225mol/L
D. 无法计算
A. 0.15mol/L
B. 0.3mol/L
C. 0.225mol/L
D. 无法计算
溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的.所以n(H+)=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol,
n(NO3-)n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol.1.92g铜的物质的量为
1.92g
64g/mol=0.03mol;
硝酸和铜反应的离子方程式如下:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
3Cu~~~~~8H+~~~~2NO3-~~~~3Cu2+.
3 8 2 3
0.03mol 0.08mol 0.02mol
所以氢离子的物质的量不足,根据氢离子的物质的量计算,由离子方程式可知0.06mol氢离子反应,消耗铜的物质的量为
0.06mol×3
8=0.0225mol;所以生成的铜离子的物质的量为0.0225mol.
所以溶液中c(Cu2+)=
0.0225mol
0.1L=0.225mol/L.
故选:C.
n(NO3-)n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol.1.92g铜的物质的量为
1.92g
64g/mol=0.03mol;
硝酸和铜反应的离子方程式如下:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
3Cu~~~~~8H+~~~~2NO3-~~~~3Cu2+.
3 8 2 3
0.03mol 0.08mol 0.02mol
所以氢离子的物质的量不足,根据氢离子的物质的量计算,由离子方程式可知0.06mol氢离子反应,消耗铜的物质的量为
0.06mol×3
8=0.0225mol;所以生成的铜离子的物质的量为0.0225mol.
所以溶液中c(Cu2+)=
0.0225mol
0.1L=0.225mol/L.
故选:C.
在100ml某混合溶液中,c(HNO3)=0.4mol/L,c(H2SO4)=0.1mol/L,向其中加入1.92g铜粉
会的进在100ML 的某溶液中,c(HNO3)=0.4mol/l c(H2SO4)=0.1mol/l,向其中加入1.92
在100mL混合酸中c(HNO3) = 0.4mol/L ,c(H2SO4) = 0.2mol/L,向其中加入2.56g
有100ml混合酸,C(HNO3)=0.4mol/L C(H2SO4)=0.2mol/L 有100ml混合酸,C(HNO
在250mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L.向该混合溶液中加入1
某100ML溶液中,C(H2SO4)为0.3MOL/L,C(HNO3)为0.4MOL/L若在该溶液中投入1.92克铜粉微
在100mL混合酸中,HNO3的物质的量浓度为0.4 mol/L,H2SO4的物质的量浓度为0.1mol/L,向其中加入
在100mL混合酸中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向其中加入1.92g铜
please在某100ml混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L.向该混合
现有0.1mol•L-1的Na2SO4和0.1mol•L-1的H2SO4混合溶液100mL,向其中逐滴加入0.2mol•
某100mL混合酸溶液中,HNO3物质的量浓度为0.2mol/L,H2SO4的物质的量浓度为0.3mol/L.向其中加入
几个化学计算1、在100mL某混合液中,HNO3、H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol和0.1mol/L.向该溶液