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某100ML溶液中,C(H2SO4)为0.3MOL/L,C(HNO3)为0.4MOL/L若在该溶液中投入1.92克铜粉微

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/09 10:38:21
某100ML溶液中,C(H2SO4)为0.3MOL/L,C(HNO3)为0.4MOL/L若在该溶液中投入1.92克铜粉微热,充分反应后,所得溶液中Cu+的物质的量浓度为多少?
楼主下次单位要弄清楚点,ML和mL的差别是很大的.
V=100mL=0.1L
H2SO4的物质的量为0.1*0.3=0.03mol.
HNO3的物质的量为0.1*0.4=0.04mol.
Cu的摩尔质量为64g/mol.则1.92g的Cu的物质的量为0.03mol.
Cu不与稀硫酸反应.与稀硝酸反应.
[3]Cu+[8]HNO3===[3]Cu(NO3)2+[2]NO+[4]H2O
Cu :HNO3 =3:8 =0.03mol :0.08mol
∵0.08mol>0.04mol
∴HNO3完全反应,Cu反应不完全.
则 Cu :HNO3 =3:8 =0.015mol:0.04mol
所以溶液中Cu2+的浓度为 0.015mol÷0.1L===0.15mol/L
某100ML溶液中,C(H2SO4)为0.3MOL/L,C(HNO3)为0.4MOL/L若在该溶液中投入1.92克铜粉微 会的进在100ML 的某溶液中,c(HNO3)=0.4mol/l c(H2SO4)=0.1mol/l,向其中加入1.92 在100ml某混合溶液中,c(HNO3)=0.4mol/L,c(H2SO4)=0.1mol/L,向其中加入1.92g铜粉 几个化学计算1、在100mL某混合液中,HNO3、H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol和0.1mol/L.向该溶液 在250mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L 在250mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L.向该混合溶液中加入1 在100ml 0.50 mol/L H2SO4溶液中投入锌粒,锌完全反应后 100ml物质的量浓度均为1mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液中”共有氢离子0.3mol,为什么? 在100mL混合溶液中,HNO3 和 H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合溶液中加 某100mL混合酸溶液中,HNO3物质的量浓度为0.2mol/L,H2SO4的物质的量浓度为0.3mol/L.向其中加入 铜与酸反应的题在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L.向该溶液中加入 在100mL混合酸中c(HNO3) = 0.4mol/L ,c(H2SO4) = 0.2mol/L,向其中加入2.56g