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铜与酸反应的题在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L.向该溶液中加入

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/06 15:59:34
铜与酸反应的题
在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L.向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为
36mol/L
两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L 8H+
HNO3 X H2SO4 (0.6-X)
(2(0.6-X)+X)/X =8H+/2NO3-=4
X =0.24mol/L 最大时
8H+ +2NO3- +3Cu =3Cu 2+ +2NO +4H2O
0.24mol/L 0.36mol/L
铜与酸反应的题在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L.向该溶液中加入 在250mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L.向该混合溶液中加入1 将足量的铜屑加入到100ml物质的量浓度均为2mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液中 help,help向浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液100ML中加入1.92g铜,充分反应后若溶 某100mL混合酸溶液中,HNO3物质的量浓度为0.2mol/L,H2SO4的物质的量浓度为0.3mol/L.向其中加入 在100mL混合溶液中,HNO3 和 H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合溶液中加 在某100ml混合酸溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量分别为0.4和0.2mol,向该混合溶液中加入1.92g铜粉 几个化学计算1、在100mL某混合液中,HNO3、H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol和0.1mol/L.向该溶液 将足量的铜加入到浓度均为2mol/l的HNO3和H2SO4的100ml混合溶液中,充分反应后,转移的电子的物质的量为 将足量的铜屑加入到浓度均为2mol•L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，充分反应后，转移电子的物质的量为 将足量的铜屑加入到100ml物质的量浓度均为2mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液中 氢离子浓度 0.6怎么得来的 在250mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L