0.1mol/L二元弱酸强碱盐NaHA溶液,cNa+=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A).为啥cA2-前乘以2,
0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)此题为何不对详解
0.1mol;L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)
0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),
NaHA溶液PH>7,则c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+2c(A2-)
0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),这是错的
已知H2A=H++HA—,0.1mol/L的NaHA溶液pH=3,则 溶液中c(Na+)=c(H2A)+c(A2—)+c
H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2),在0.1mol/l的H2A溶液中C(H+)大于0.1
已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A
H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2),问为什么在0.1mol/L的Na2A的溶液中,C(A
某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)这个等式错在哪?
常温下0.1molL的NaHA溶液,pH=11,则溶液中c(HA-)>c(OH)>c(A2-)>c(H2A)
已知H2A是二元弱酸,然后NaHA溶液中是C(H+)大还是C(OH-)大?