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已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/09 00:58:39
已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A)+c(H+)
酸是二元弱酸.列出质子守恒.
H++H2A=OH-+A2-
质子守恒是说酸失去的质子等於碱所得到的质子,找出会失去和得到质子的物质.
得到质子 原来物质 失去质子
H2A HA- A2-
H3O+(H+) H2O OH-
得到质子的量就等於失去质子的量.,因此H2A+H+=A2-+OH-
知道此关系则不仅是盐溶液,任何溶液的质子守恒都可以写.
已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A 0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A), 0.1mol;L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-) 0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),这是错的 已知H2A=H++HA—,0.1mol/L的NaHA溶液pH=3,则 溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（A2—）+c 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-=H+ +A2-已知0.1mol.L-1NaHA溶液的p 常温下0.1molL的NaHA溶液,pH=11,则溶液中c(HA-)>c(OH)>c(A2-)>c(H2A) 为什么0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4.0就说明H2A时弱酸 我的 NaHA溶液PH>7,则c（Na+）=c(HA-)+c(H2A)+2c(A2-) 0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)此题为何不对详解 高二化学：已知某酸H2A是强酸,实验表明0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11ml/L的H2A溶液 H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2）,在0.1mol/l的H2A溶液中C（H+）大于0.1