反应2SO2+O2=2SO3在一定温度下达到平衡,下面答案哪个正确? 下面的答案都如何去解释阿?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/14 05:44:49
反应2SO2+O2=2SO3在一定温度下达到平衡,下面答案哪个正确? 下面的答案都如何去解释阿?
1.增大压强,平衡向右移动,平衡常数K增大
2.此时一定满足c(SO2)=2c(O2)
3.增加O2的浓度平衡向右移动,SO2的转化率增大
4.平衡向右移动,SO2的转化率增大
1.增大压强,平衡向右移动,平衡常数K增大
2.此时一定满足c(SO2)=2c(O2)
3.增加O2的浓度平衡向右移动,SO2的转化率增大
4.平衡向右移动,SO2的转化率增大
3是对的.
1.平衡常数只和温度有关.
2.浓度不一定成比例.
3.有更多的SO2转化为SO3.
4.如果是再加入SO2而使平衡向右移动,那么SO2转化率减小.
再问: 第四个没理解= =再深入的讲一下好么, 谢谢,
再答: 举个极端点的例子,假如反应物SO2浓度远大于O2浓度,达到平衡后,O2浓度几乎为零,再加入大量SO2,平衡几乎不移动,SO2几乎不转化,SO2的转化率减小了。
1.平衡常数只和温度有关.
2.浓度不一定成比例.
3.有更多的SO2转化为SO3.
4.如果是再加入SO2而使平衡向右移动,那么SO2转化率减小.
再问: 第四个没理解= =再深入的讲一下好么, 谢谢,
再答: 举个极端点的例子,假如反应物SO2浓度远大于O2浓度,达到平衡后,O2浓度几乎为零,再加入大量SO2,平衡几乎不移动,SO2几乎不转化,SO2的转化率减小了。
反应2SO2+O2=2SO3在一定温度下达到平衡时SO2的浓度一定等于2倍的O2的浓度吗?
SO2与O2反应生成SO3这个可逆反应中,反应在一定条件下达到了平衡状态,若保持温度,压强不变,再充入O2,
可逆反应SO2+O2=SO3,在恒温恒容下达到平衡,加入O2达到新的平衡时,O2的转化率为什么会降低?
在一定温度下,能够说明可逆反应2SO2+O2==2SO3达到平衡状态的是.
在一定温度下,能够说明可逆反应2SO2+O2==2SO3达到平衡状态的是
一定温度下,在恒容的密闭容器中冲入2molso3,发生反应2so2+o2==2so3,反应达到平衡时测得so2的体积分数
一定温度下,反应2SO2+O2 2SO3达到平衡时,n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4.缩小体积,反应再
(2010•伊春模拟)一定温度下,反应2SO2+O2催化剂△2SO3,达到平衡时,n(SO2):n(O2):n(SO3)
一定温度下2SO2+O2=2SO3达到平衡时n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4缩小体积反应再次达到平衡n
暑假化学 求解释一定温度下,反应2so2+o2——2so3达到平衡时,n:n:n=2:3:4,缩小体积反应再次达到平衡时
1 在一定温度下的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),知C(SO2)始=0.4mol/L
反应SO2(g)+NO2(g)=NO(g)+SO3(g),在一定条件下达到平衡,再向容器中通入一定量的O2,下列说法正确