键能是指化学键断裂时吸收的能量吗?温度不同断相同的化学键所需的能量不同,哪为什么说键能是固定值?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/23 23:19:05
键能是指化学键断裂时吸收的能量吗?温度不同断相同的化学键所需的能量不同,哪为什么说键能是固定值?
键能不是指化学键断裂时吸收的能量.所以
温度不同断相同的化学键所需的能量不同,跟键能是固定值是无关的.
可以先理解为:化学键能指1.01*10^5Pa和25摄氏度下(常温常压下),将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为KJ.mol-1)键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定.
键能是表征化学键强度的物理量,可以用键断裂时所需的能量大小来衡量.在101.3kPa和298K下,将1mol气态分子AB断裂成理想气态原子所吸收的能量叫做AB的离解能(KJ·mol-1),常用符号D(A-B)表示.即:AB(g)─→A(g)+ B(g)
键能通常通过热化学方法或光谱化学实验测定离解能得到,我们常用键能表示某种键的强弱.
(注:键能大小并不能被用于表示物质能量多少,而只表示物质与达到活泼态时自由能之差)
由键能求焓变公式:ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能
键能与物质本身的关系:键能越大,本身能量就越低,键能越小,本身能量越高.做为反应物的物质,在反应过程中需要吸热,产生上述原因是因为:能量低,本身结构稳定,需要吸收更多的热量,键能大.能量高,本身结构不稳定,需要吸收的热量低,键能小.
再问: 可是百度百科里说,键能是化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量,可用来标志化学键的强度。
再答: 刚刚看了你的话,去看了下百度百科。是的你注意到了主要内容,可是
它的定义如下:
化学键能指1.01*10^5Pa和25摄氏度下(常温常压下),将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为KJ·mol-1)键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定。
然后最后他总结道:
所谓键能(Bond Energy)通常是指在101.3KPa和298K下将1mol气态分子拆开成气态原子时,每个键所需能量的平均值,键能用E表示。
键能通常通过热化学方法或光谱化学实验测定离解能得到,我们常用键能表示某种键的强弱。
(注:键能大小并不能被用于表示物质能量多少,而只表示物质与达到活泼态时自由能之差)
由键能求焓变公式:ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能
键能与物质本身的关系:键能越大,本身能量就越低,键能越小,本身能量越高。做为反应物的物质,在反应过程中需要吸热,产生上述原因是因为:能量低,本身结构稳定,需要吸收更多的热量,键能大。能量高,本身结构不稳定,需要吸收的热量低,键能小。
键能是化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量,可用来标志化学键的强度。它的数值是这样确定的:对于能够用定域键结构满意地描述的分子,所有各键的键能之和等于这一分子的原子化能。键能是从定域键的相对独立性中抽象出来的一个概念,它的定义中隐含着不同分子中同一类型化学键的键能相同的假定。实验证明,这个假定在一定范围内近似成立。例如,假定C─C和C─H键的键能分别是346和411千焦/摩,则算出来的饱和烃的原子化能只有2%的偏差。
通常给出的键能数值实际上是键焓而非键能,而且常常是298K时的值而不是0K时的值。但是这种差别不大,一般不必加以区别。
常用的另一个量度化学键强度的物理量是键离解能,它是使指定的一个化学键断裂时需要的能量。由于产物的几何构型和电子状态在逐步改变时伴随有能量变化,除双原子分子外,键离解能不同于键能。例如,依次断开 CH4的四个 C─H键的键离解能分别是425、470、415、335千焦/摩,它们的平均值才等于C─H键的键能(411千焦/摩)。
所以我总结道,键能是键的固有属性,且有前提1.01*10^5Pa和25摄氏度下(常温常压下)。你升高了温度,不同的温度下同一方程式反应热都不同,也就是说断开的键能所需的能量不同,因为老师说焓变和温度有关(这点大学会说)。
这样说可懂?
再问: 你的意思是说,键能是1.01*10^5Pa和25摄氏度下(常温常压下)断键所需的能量,如果温度和压强变化了断键所需的能量会发生改变,但此时所需的能量值不称为键能,键能是有特殊条件的,我的理解对吗?
再答: 是的,我表达的很清楚,你也说的很对,就是这个意思。
温度不同断相同的化学键所需的能量不同,跟键能是固定值是无关的.
可以先理解为:化学键能指1.01*10^5Pa和25摄氏度下(常温常压下),将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为KJ.mol-1)键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定.
键能是表征化学键强度的物理量,可以用键断裂时所需的能量大小来衡量.在101.3kPa和298K下,将1mol气态分子AB断裂成理想气态原子所吸收的能量叫做AB的离解能(KJ·mol-1),常用符号D(A-B)表示.即:AB(g)─→A(g)+ B(g)
键能通常通过热化学方法或光谱化学实验测定离解能得到,我们常用键能表示某种键的强弱.
(注:键能大小并不能被用于表示物质能量多少,而只表示物质与达到活泼态时自由能之差)
由键能求焓变公式:ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能
键能与物质本身的关系:键能越大,本身能量就越低,键能越小,本身能量越高.做为反应物的物质,在反应过程中需要吸热,产生上述原因是因为:能量低,本身结构稳定,需要吸收更多的热量,键能大.能量高,本身结构不稳定,需要吸收的热量低,键能小.
再问: 可是百度百科里说,键能是化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量,可用来标志化学键的强度。
再答: 刚刚看了你的话,去看了下百度百科。是的你注意到了主要内容,可是
它的定义如下:
化学键能指1.01*10^5Pa和25摄氏度下(常温常压下),将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为KJ·mol-1)键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定。
然后最后他总结道:
所谓键能(Bond Energy)通常是指在101.3KPa和298K下将1mol气态分子拆开成气态原子时,每个键所需能量的平均值,键能用E表示。
键能通常通过热化学方法或光谱化学实验测定离解能得到,我们常用键能表示某种键的强弱。
(注:键能大小并不能被用于表示物质能量多少,而只表示物质与达到活泼态时自由能之差)
由键能求焓变公式:ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能
键能与物质本身的关系:键能越大,本身能量就越低,键能越小,本身能量越高。做为反应物的物质,在反应过程中需要吸热,产生上述原因是因为:能量低,本身结构稳定,需要吸收更多的热量,键能大。能量高,本身结构不稳定,需要吸收的热量低,键能小。
键能是化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量,可用来标志化学键的强度。它的数值是这样确定的:对于能够用定域键结构满意地描述的分子,所有各键的键能之和等于这一分子的原子化能。键能是从定域键的相对独立性中抽象出来的一个概念,它的定义中隐含着不同分子中同一类型化学键的键能相同的假定。实验证明,这个假定在一定范围内近似成立。例如,假定C─C和C─H键的键能分别是346和411千焦/摩,则算出来的饱和烃的原子化能只有2%的偏差。
通常给出的键能数值实际上是键焓而非键能,而且常常是298K时的值而不是0K时的值。但是这种差别不大,一般不必加以区别。
常用的另一个量度化学键强度的物理量是键离解能,它是使指定的一个化学键断裂时需要的能量。由于产物的几何构型和电子状态在逐步改变时伴随有能量变化,除双原子分子外,键离解能不同于键能。例如,依次断开 CH4的四个 C─H键的键离解能分别是425、470、415、335千焦/摩,它们的平均值才等于C─H键的键能(411千焦/摩)。
所以我总结道,键能是键的固有属性,且有前提1.01*10^5Pa和25摄氏度下(常温常压下)。你升高了温度,不同的温度下同一方程式反应热都不同,也就是说断开的键能所需的能量不同,因为老师说焓变和温度有关(这点大学会说)。
这样说可懂?
再问: 你的意思是说,键能是1.01*10^5Pa和25摄氏度下(常温常压下)断键所需的能量,如果温度和压强变化了断键所需的能量会发生改变,但此时所需的能量值不称为键能,键能是有特殊条件的,我的理解对吗?
再答: 是的,我表达的很清楚,你也说的很对,就是这个意思。
键能是指化学键断裂时吸收的能量吗?温度不同断相同的化学键所需的能量不同,哪为什么说键能是固定值?
三态化学键断裂吸收能量的不同吗.哪个状态下吸收能量多.
断裂化学键所需的能量与物质所具有的能量相同吗
为什么△H=旧化学键断裂所放出的能量-新化学键形成所吸收的能量
化学键断裂所吸收的能量与键能有什么关系?
为什么旧的化学键断裂吸收的能量≠新化学键形成放出的能量
化学键的断裂与形成化学物质的化学键吸收能量而断裂,形成化学键时则释放能量,为什么?化学键吸收能量而断裂,但ATP却是断裂
为什么焓变是断裂旧化学键吸收的能量-形成新化学键释放的能量而不是形成新化学键释放的能量-断裂旧化学键
化学键断裂要吸收能量,为什么ATP的高能磷酸键断裂却释放能量?
可逆反应中,同一化学键的断裂与形成所需能量相同吗?
相同物质的量的,同样的化学键断裂和生成,所吸收和放出的能量是否相同
同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量是什么意思