像带有HSO4、HCO3这些根的物质电离方程式该如何辨别?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/09 05:58:31

像带有HSO4、HCO3这些根的物质电离方程式该如何辨别?
像KHSO4既可以写成=K+H+SO42-又可以写成KHSO4=K+HSO42-等等如何辨别?还有NaHCO3是否也有两种写法?

具体说吧,首先看其对应酸的稳定性,像硫酸、磷酸等难挥发性且稳定的酸对应酸式盐能存在熔融态电离和水溶液电离,熔融态由于其阴离子团是分子,所以仅仅电离出阳离子和阴离子团,就比如您说的硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子,而水溶液中阴离子团能电离是因为这些酸的酸性并不是很弱,它们的酸式盐水解程度小于电离程度,所以阴离子团能电离,比如硫酸氢钾和亚硫酸氢钠这些,阴离子团均能电离为正阴离子和氢离子,这就是您说的硫酸氢钾电离成钾离子、硫酸根离子和氢离子,这些酸式盐是呈酸性的.但是一些极弱的酸,如碳酸,自身的电离度就极小,所以它们的酸式盐如碳酸氢钠,碳酸氢根离子的水解程度比电离度还大,所以碳酸氢根离子不发生电离,碳酸氢钠呈碱性
再问：我高一，对物质的文字表达式很迟钝。。请问我能不能理解成这样：这些盐在水溶液中其共价键和离子键都被破坏所以会电离得“彻底”在熔融状态下，其离子键被破坏所以电离得不“彻底”
再答：后者是对的，但是前者不对，因为有些盐的共价键是不会被破坏的，就诸如碳酸氢钠这类的物质，因其对应酸极弱，在水中都几乎以分子存在，所以对应共价键是不会断开的，而且记住所有能电离的酸式阴离子都是部分电离而非全部电离，硫酸氢根离子也不例外

HCO3电离方程式化学在Cl-;NH4-;HSO4-;Na+; HCO3-五种离子中,既不能电离又不能水解的是碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3=Na^++ HCO3^- 下列物质的电离方程式 HCO3、HSO4、CO3 如何辨别一种物质可电离形成自由移动的离子要常见的啊,包括HCO3- HSO4-等三氧化硫与水反应 ,生的成硫酸是完全电离还是只恩呢该电离出HSO4-,不能电离出很多SO42-? 写出下列物质的电离方程式 HPO42-,H2PO4-,AlO2-,Al3+,HCO3-,CO32-,S2-,HS-的水解以及电离的方程式是什么?（碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3=Na^++ HCO3^- 为什么不是NaHCO3=Na^+ H^++CO3^2- 向过量Ca(HCO3)2溶液中加入NaOH溶液充分反应,它的离子方程式该如何写?