某不纯铁5.6g与足量盐酸反应,生成0.22g氢气……?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/15 05:17:06

某不纯铁5.6g与足量盐酸反应,生成0.22g氢气……?
某不纯铁5.6g与足量稀盐酸反应,生成0.22g氢气,则该铁中杂质不可能为：A,铝 B,镁 C,锌 D,钠

您好!
假设5.6 g 纯Fe 则： Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ 56 2 5.6 0.2 g 可以生成：0.2 g H2 说明含有的杂质,生成等质量的H2 所需要的金属的质量比Fe 少每生成 1 g H2 ,需要Fe 28g ,Al 9 g , Mg 14 g ,Zn 32.5 g ,Na 23 g
所以不可能是: Zn 选：C

5.6g不纯的铁与足量的稀硫酸反应,生成氢气0.2g 5.6g不纯铁粉与足量的稀盐酸充分反应后,生成0.2g氢气,则不纯铁粉中混入的杂质可能是某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是（）某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（　　） 5.6g某铁样品与足量稀盐酸反应生成0.21g氢气杂质为Mg还是Zn,为什么将5.6g不纯的铁粉5.6g不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应,生成氢气0.18g,则铁粉中不可能含有 A锌 B镁 C铜 D银 5.6g不纯的铁粉与足量稀硫酸反应,生成0.2g氢气,下列情况可能是( ) 某不纯铁块5.6g与足量的盐酸完全反应,放出H2（氢气）0.18g,则铁块中含有的杂志不可能是某不纯的铁,其中只含一种杂质.取该样品5.6g与足量的稀盐酸反应,生成气体0.22g,则该样品中所含的杂质有可能是有5.6g不纯的铁跟足量稀硫酸反应,生成0.22g氢气,则铁中混有的杂质可能是（）有5.6g不纯的铁跟足量的稀硫酸反应，生成了0.22g的氢气，则铁中混有的杂质可能是下列中的（　　）金属与酸反应某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是（）A.Zn B.Cu