（1）7克含杂质的锌放入100克足量的稀硫酸中完全反应后所剩质量为106.8克,求：

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/08 07:36:53

（1）7克含杂质的锌放入100克足量的稀硫酸中完全反应后所剩质量为106.8克,求：
1.氢气的质量?（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）
2.纯锌的纯度?
3.反映后所得溶液中溶质的质量分数?
（2）某工厂化验用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗这种溶液40克.洗涤后溶液呈中性,石油产品中含硫酸多少克?
（2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O）

（1）1.H2的质量=100g+7g-106.8g=0.2g
2.3.设锌的质量为x,生成ZnSO4质量为y
Zn + H2SO4=== ZnSO4 +H2↑
65 161 2
x y 0.2g
65/x=2/0.2g
x=6.5g
锌的纯度=6.5g/7g=92.9%
161/y=2/0.2g
y=16.1g
溶液中溶质的质量分数=16.1g/106.8g=15.1%
(2)设硫酸的质量为x
NaOH质量=40g*10%=4g
2NaOH + H2SO4===Na2SO4+2H2O
40 98

4g x
40/4g=98/x
x=9.8g
所以石油产品中含有硫酸9.8g
或者：
一、
1、根据质量守恒定律,减少的质量就是氢气的质量,即mH2=100+7-106.8=0.2g
2、再用方程式相对分子质量的比算出锌的质量,65/x=2/0.2g x=6.5g
纯度=6.5g/7g=92.9%
3、反应后溶液的溶质就是ZnSO4,用方程式相对分子质量的比算出ZnSO4的质量, 161/y=2/0.2 y=16.1 所以质量分数=16.1/107-0.2-0.5=15.1%【杂质不可溶】或16.1/107-0.2=15.07%【杂质可溶】.
二、mNaOH=40g*10%=4g 再用方程式相对分子质量的比算出硫酸的质量, 80/4g=98/x x=4.9g

（1）7克含杂质的锌放入100克足量的稀硫酸中完全反应后所剩质量为106.8克,求： 100g含杂质的生铁放入稀盐酸中反应,完全反映后得到0.4克氢气,求： 1）参加反应铁的质量为多少? 含杂质的锌样品6.7克与50克稀硫酸放入烧杯里恰好完全反应,反应后烧杯里所装物质总质量为56.5克,试计算该样品中含纯锌把6.5g含杂质的锌放入足量稀硫酸中，完全反应后放出0.19g氢气，则锌中可能含有的杂质为（只含有一种杂质）（　　）含杂质的铁10g放入盛有足量的100g的稀硫酸的烧杯中充分反应后,烧杯中物质质量为109.8g,求铁的纯度把7g 含杂质的锌片(杂质不与稀硫酸反应)放在100g足量的稀硫酸里,反应停止后所得混合物总质量为106.8g.求:(Z 某2克含杂质的氢氧化钠固体样品加入到10克质量分数为19.6％的硫酸中恰好完全反应（杂质不与硫酸反应且不溶水）,计算：所将2.5克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成0.1克H2,求杂质中所含的物质（解题过程）把7克含杂质的锌片放在盛有100克足量稀硫酸的烧杯里反应后称的烧杯总质量为106.8克用含杂质(杂质不与酸作用,也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后,滤去杂质,所得液体质量为55.4克,求此铁的纯求溶质的质量分数某硫酸溶液100克刚好跟13克含杂质的质量分数为百分之5的锌完全反应求这种溶液中溶质的质量分数(设杂某含铁样品6g与足量的稀硫酸完全反应后生成氢气0.2g刚其所含杂质的质量分数