物质的量浓度和离子浓度我总分不清...比如:如果盐酸分别跟相同体积的氢氧化钠和氨水反应,消耗盐酸体积相同,那么氢氧化钠和
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/14 05:31:21
物质的量浓度和离子浓度我总分不清...比如:如果盐酸分别跟相同体积的氢氧化钠和氨水反应,消耗盐酸体积相同,那么氢氧化钠和氨水是物质的量浓度相同还是离子浓度相同?
老师说,如果改为中和之后显中性,那么氨水多余氢氧化钠,这又是为什么?
老师说,如果改为中和之后显中性,那么氨水多余氢氧化钠,这又是为什么?
你要注意下面几个知识:
1、中和不同于中性
中和,是按照方程式恰好反应,生成的盐溶液可以中性,也可能水解显酸性或碱性.
如,HCl与NaOH中和,生成NaCl,中性
HCl与NH3.H2O中和,生成NH4Cl,酸性
CH3COOH与NaOH中和,生成CH3COONa,碱性
而中性,就是pH=7
2、物质的量浓度和pH不一样
若是等浓度,即物质的量浓度相等,即,c(NaOH)=c(NH3.H2O),则中和的HCl是相等的
若是pH相等,即此时溶液中的c(OH-)相等,所以,浓度就不等了,由于NH3.H2O是弱碱,所以当c(OH-)等的时候,c(NH3.H2O) > c(NaOH),中和的HCl也不等.NH3.H2O中和的HCl更多.
若是中和后中性,则对于NH3.H2O来讲,就不是刚好中和,因为刚好中和生成NH4Cl时,是酸性的,所以需要碱略多一点.
所以,中和等量的HCl,需要的NH3.H2O略多,若碱的浓度一样,则氨水的体积就要略多.
1、中和不同于中性
中和,是按照方程式恰好反应,生成的盐溶液可以中性,也可能水解显酸性或碱性.
如,HCl与NaOH中和,生成NaCl,中性
HCl与NH3.H2O中和,生成NH4Cl,酸性
CH3COOH与NaOH中和,生成CH3COONa,碱性
而中性,就是pH=7
2、物质的量浓度和pH不一样
若是等浓度,即物质的量浓度相等,即,c(NaOH)=c(NH3.H2O),则中和的HCl是相等的
若是pH相等,即此时溶液中的c(OH-)相等,所以,浓度就不等了,由于NH3.H2O是弱碱,所以当c(OH-)等的时候,c(NH3.H2O) > c(NaOH),中和的HCl也不等.NH3.H2O中和的HCl更多.
若是中和后中性,则对于NH3.H2O来讲,就不是刚好中和,因为刚好中和生成NH4Cl时,是酸性的,所以需要碱略多一点.
所以,中和等量的HCl,需要的NH3.H2O略多,若碱的浓度一样,则氨水的体积就要略多.
pH相同的盐酸和醋酸,分别中和等体积,等物质的量浓度的氢氧化钠,当氢氧化钠完全
分别与1L,1mol/L氢氧化钠完全反应,需要相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的体积哪个多
相同物质的量浓度的盐酸和氨水中和至溶液呈中性所消耗的氨水体积大于盐酸的体积,为什么?
体积与物质的量浓度都相同的盐酸、硫酸,如果用浓度相同的氢氧化钠溶液中和,
中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸,消耗的氢氧化钠那个多?
ph=11的氨水和ph=11的氢氧化钠分别用等浓度的盐酸中和,消耗盐酸的体积大小比较?为什么?
pH=11的氨水和pH=4的氢氧化钠分别用等浓度的盐酸中和,消耗的盐酸体积哪个大?
用同一种盐酸溶液分别与同体积,同物质的量浓度的氨水,氢氧化钠溶液完全反应,两者所需盐酸的体积是( )
相同浓度的盐酸和醋酸中和等物质的氢氧化钠溶液为什么所需溶液的体积相等?
用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶
相同浓度的盐酸和氨水等体积混合,形成强酸弱碱盐,那么溶液中H离子浓度应该大于OH浓度,那为什么氯离子
等浓度等体积的盐酸和醋酸中和氢氧化钠时,盐酸消耗的氢氧化钠多.对不对?为什么