两强等混弱点3,谁听说过化学问题(酸碱混合PH计算
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/27 17:32:45
两强等混弱点3,谁听说过化学问题(酸碱混合PH计算
这个规律是怎么推导出来的?
点3不是PH向7靠拢0.3个单位!谁能给个一般的推导过程,0.3怎么来的?
这个规律是怎么推导出来的?
点3不是PH向7靠拢0.3个单位!谁能给个一般的推导过程,0.3怎么来的?
两强等混弱点三:“两强等混”指两种强酸或两种强碱等体积混合. “弱”指酸碱性减弱;“点三”指其PH值向7靠拢0.3个单位.(适用范围是:酸与酸、碱与碱溶液混合时,两溶液的pH相差2个单位以上.)
计算思路:①两种强酸混合
先求c(H+)混,再求pH.
②两种强碱混合
先求c(OH-)混,再利用Kw求出c(H+)混,最后求出pH.
例如
PH=1和PH=5的盐酸等体积混合,c(H+)=(0.1+1*10^-5)/2=0.1/2
pH=-lg(0.1/2)=1+lg2=1+0.3=1.3
lg2=0.3,因为PH=5的盐酸的盐酸中氢离子的浓度
计算思路:①两种强酸混合
先求c(H+)混,再求pH.
②两种强碱混合
先求c(OH-)混,再利用Kw求出c(H+)混,最后求出pH.
例如
PH=1和PH=5的盐酸等体积混合,c(H+)=(0.1+1*10^-5)/2=0.1/2
pH=-lg(0.1/2)=1+lg2=1+0.3=1.3
lg2=0.3,因为PH=5的盐酸的盐酸中氢离子的浓度
化学溶液酸碱性问题为什么,溶液混合后PH计算中,PH混=PH小+0.3,是怎么推导的(等体积混合,且原溶液PH相差大于等
酸碱溶液混合,关于pH的计算
强酸碱的ph的计算,
计算PH=3和PH=5的两种盐酸溶液等体积混合后的PH值
化学PH计算PH=6 的HCL PH=12 的 NAOH 混合后 PH=10 求 酸碱的体积比 .
酸+酸 碱+碱 酸碱混合 ph 如何计算
计算PH=8和PH=13的两种氢氧化钠溶液等体积混合后的PH值
高二化学有关强酸弱碱等体积混合后PH的问题
化学PH计算 将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是
常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述
化学酸碱混合求PH一:在100度下,将PH=3的硫酸溶液和PH=10的NAOH溶液混合,若要使混合后溶液的PH=7,则硫
化学ph计算1.将ph=1盐酸和ph=4的稀硫酸等体积混合,求混合后溶液的ph 2.将ph=10和ph=14的naoh