往硫酸与硝酸的混合溶液中投入一块未除氧化膜的铝箔,微热使之完全反应,产生2.24L （已折算为标准状况）NO与H2的混合

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/08 11:17:28

往硫酸与硝酸的混合溶液中投入一块未除氧化膜的铝箔,微热使之完全反应,产生2.24L （已折算为标准状况）NO与H2的混合气体,且该混合气体的平均摩尔质量为13.20g/mol.57.若将混合气体与一定量的氧气在一定条件下充分反应后,恰好全部转化为硝酸溶液.（1）混合气体中NO的体积分数为__40%__.（2）所用氧气在标准状况下的体积为__1.344__L.58.向铝箔与混酸反应后的溶液中趁热加入一定质量的(NH4)2SO4,冷却后全部溶液正好转化为40.77 g铝铵矾晶体[化学式：NH4Al(SO4)2·12H2O,式量：453].（1）原铝箔中金属铝的质量为__2.16___,氧化膜的物质的量为__0.005___.（2）计算原混酸中硫酸的质量分数（精确到0.001,写出计算过程）
最后一小题我需要详细解答

m(H2SO4)=98×2.24/22.4×60%=5.88g
m(混酸)=40.77×132/453+1.32=13.2g
原混酸中硫酸的质量分数=5.88/13.2=44.545%

往1Lph=1的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉,微热使反应充分完成后,生成标准状况下的NO气体448ml 量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升（已折算为标准状况）．求：（将32g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合合气体在标准状况下的体积为11.2L．请计算将m克铜放入1L某浓度的硝酸溶液中二者恰好完全反应,生成标准状况下的气体89.6L,将其与标准状况下33.6L的O2混合一条表面已氧化成MgO的镁带,质量为2.8g,与稀盐酸完全反应,产生2.24L（标准状况）的氢气,若把反应后的溶液用水稀足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2.N2O4.NO的混合气体,这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通 amol氧化亚铁与bmol硫化亚铁投入cmol的硝酸中恰好完全反应,生成NO共消耗硝酸VL,所得澄清溶液为硝酸铁, 将3.6g铁铜混合粉末,投入100mL c mol/L的稀硝酸中,金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产物只有NO）,向反应 14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应,将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中,恰好全部被水吸将一定质量铜与100ml一定浓度的硝酸反应铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体标准状况下体积为11.2L