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一条表面已氧化成MgO的镁带,质量为2.8g,与稀盐酸完全反应,产生2.24L（标准状况）的氢气,若把反应后的溶液用水稀

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/07 10:05:27
一条表面已氧化成MgO的镁带,质量为2.8g,与稀盐酸完全反应,产生2.24L（标准状况）的氢气,若把反应后的溶液用水稀释成500mL溶液,其中Mg2+离子的物质的量浓度是多少?
将8.7g二氧化锰加入100mL12mol/L的浓盐酸中,在加热情况下进行反应,试计算：（1）标准状况下最多能生成多少升氯气（2）有多少摩HCl被氧化?（3）若将反应后的溶液稀释至500mL,求Cl-离子的物质的量浓度
(壹)H2来源只有一个即Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ nH2=2.24/22.4=0.1mol
0.1mol 0.1mol
Mg=nM=2.4g MgO=0.4g MgO+2HCl=MgCl2+H2O
0.01mol 0.01mol
所以MgCl2总量为0.11mol n（b）=0.11/0.5=0.22mol/L
(1) nMnO2=8.7/87=0.1mol nHCl=1.2mol MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
o.1mol 0.1mol LHCl2=0.1*22.4=2.24L
(2）因为只有0.2mol转化为MnCl2所以有0.2摩HCl被氧化（降得氧升失还）
（3）因为只反应掉0.4mol的HCl还剩0.8molHCl也就是说这种就有0.8molCl-离子还有MnCl2中的0.2molCl-离子
所以共1molCl-离子 n=1/0.5 =2mol/L
一条表面已氧化成MgO的镁带,质量为2.8g,与稀盐酸完全反应,产生2.24L（标准状况）的氢气,若把反应后的溶液用水稀 一条表面已氧化成mgo的镁带,质量为2.8g，与盐酸完全反应，产生2.24L的氢气，若把反应后的溶液用水稀释成500ML 将表面已被氧化的镁带4g放入足量稀盐酸溶液中,完全反应后放出0.2g氢气,则该镁带中含单质镁的质量分数是 将4g表面已氧化的镁放入100g稀盐酸中,恰好完全反应后生成0.2g氢气.求单质镁的质量分数?所得溶液中溶质的质量分数? 将表面已被氧化的镁带4克放入足量稀盐酸溶液中,完全反应后放出0.2克氢气,则该镁带中含单质镁的质量分数 将表面已被氧化的镁带4g放入足量的稀盐酸中,恰好反应放出0.2g氢气,氧化前镁的质量? 将1.5g两种金属的混合物粉末与足量稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气1.12L 5克表面部分氧化的镁带（变成MgO）,跟足量稀盐酸反应,生成氢气0.4克,则镁带中单质镁质量分数多少? 科学SOS.MgO与HCl反应,则其化学方程式是什么反应物里有氢气5克表面部分氧化(变成MgO)的镁带,跟足量盐酸反应, 一块表面已被部分氧化成氧化钠的钠块质量为1.08g,投入到100g水中,完全反应后收集到0.02g氢气 （1）未被氧化的 将铁粉和氧化铁的混合物54.4g加入220mL稀硫酸中,恰好完全反应,放出氢气4.48L（标准状况）.反应后的溶液 镁铝合金5.1g溶于过量的盐酸中,完全反应后在标准状况下放出气体5.6L,想反映后的溶液中加入足量的氨水,产生沉淀的质量