作业帮这题有点迷糊
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/04 06:36:17
这题有点迷糊
解题思路： 在AgBr的饱和溶液中，虽然对ABr溶质来讲饱和了，但是对其他溶质未饱和，还可以溶解
解题过程：
解析：（2）①在AgBr的饱和溶液中，虽然对ABr溶质来讲饱和了，但是对其他溶质未饱和，还可以溶解，故c(Ag+)增大，注意此时因为溶液中的Ksp（AgBr）=c(Ag+)c(Br-)为不变的值，因为c(Ag+)增大，故c(Br-)将减小；
②加入更多的AgBr固体，因为AgBr的饱和溶液对对ABr溶质来讲饱和就不能再溶解ABr，故c(Ag+)不变；
③加入更多的AgCl固体，虽然对ABr溶质来讲饱和了，但是对AgCl溶质未饱和，还可以溶解，故c(Ag+)增大，注意此时因为溶液中的Ksp（AgBr）=c(Ag+)c(Br-)为不变的值，因为c(Ag+)增大，故c(Br-)将减小；
④加入Na2S固体后，由于Ag2S的溶解度比AgBr更小，故会生成Ag2S沉淀，因为AgBr的饱和溶液没有多余的的AgBr固体，故未建立AgBr的沉淀溶解平衡：AgBr(s)↔Ag+(aq)+Br-(aq),因此即使c(Ag+)减小，也不存在上述平衡右移问题，故c(Br-)不变；
（2）①AgCl分别放入100mL蒸馏水中，未受到干扰达到饱和后，②AgCl分别放入100mL 0.3mol•L-1AgNO3溶液中Ag+浓度为0.3mol/l抑制氯化银沉淀溶解，③AgCl分别放入100mL 0.1mol•L-1MgCl2溶液中氯离子浓度为0.2mol/L，c(Ag+)=Ksp（AgCl）/c(Cl-)=1.8×10-10/0.2=9×10-10mol/L；综上所述大小顺序为：②>①>③；
AgCl分别放入100mL 0.3mol•L-1AgNO3溶液中Ag+浓度为0.3mol/l抑制氯化银沉淀溶解，此时c(Cl-)=Ksp（AgCl）/c(Ag+)=1.8×10-10/0.3=6×10-10mol/L
最终答案：
解题过程：
解析：（2）①在AgBr的饱和溶液中，虽然对ABr溶质来讲饱和了，但是对其他溶质未饱和，还可以溶解，故c(Ag+)增大，注意此时因为溶液中的Ksp（AgBr）=c(Ag+)c(Br-)为不变的值，因为c(Ag+)增大，故c(Br-)将减小；
②加入更多的AgBr固体，因为AgBr的饱和溶液对对ABr溶质来讲饱和就不能再溶解ABr，故c(Ag+)不变；
③加入更多的AgCl固体，虽然对ABr溶质来讲饱和了，但是对AgCl溶质未饱和，还可以溶解，故c(Ag+)增大，注意此时因为溶液中的Ksp（AgBr）=c(Ag+)c(Br-)为不变的值，因为c(Ag+)增大，故c(Br-)将减小；
④加入Na2S固体后，由于Ag2S的溶解度比AgBr更小，故会生成Ag2S沉淀，因为AgBr的饱和溶液没有多余的的AgBr固体，故未建立AgBr的沉淀溶解平衡：AgBr(s)↔Ag+(aq)+Br-(aq),因此即使c(Ag+)减小，也不存在上述平衡右移问题，故c(Br-)不变；
（2）①AgCl分别放入100mL蒸馏水中，未受到干扰达到饱和后，②AgCl分别放入100mL 0.3mol•L-1AgNO3溶液中Ag+浓度为0.3mol/l抑制氯化银沉淀溶解，③AgCl分别放入100mL 0.1mol•L-1MgCl2溶液中氯离子浓度为0.2mol/L，c(Ag+)=Ksp（AgCl）/c(Cl-)=1.8×10-10/0.2=9×10-10mol/L；综上所述大小顺序为：②>①>③；
AgCl分别放入100mL 0.3mol•L-1AgNO3溶液中Ag+浓度为0.3mol/l抑制氯化银沉淀溶解，此时c(Cl-)=Ksp（AgCl）/c(Ag+)=1.8×10-10/0.3=6×10-10mol/L
最终答案：
有点迷糊!
学到群,元素的阶的定义这,有点迷糊：
这两道题容易混淆,有点迷糊..
Work on it had begun before my sister left.这句语法讲解下,有点迷糊.
中文有贵下这个词吗?有点迷糊
老师 这个知识点有点迷糊 请讲解 谢谢
我有点迷糊了,协方差矩阵到底是什么啊.
我是一个可爱,有点小迷糊,有点森林系女孩的人,自然,不做作,
有图!画绿线的地方 我有点迷糊~明白人讲讲~每次做题 只要有e或是 对数函数就发蒙
植物学的问题早材是心材还是边材?晚材是心材还是边材?他们四个有什么关系和联系么?这四个定义有点迷糊啊⊙.
:帮我给下面这段C++代码加下注释,因为我自己有点迷糊.想让高手帮我注释下,然后自己看个明白.
见下面这道物理题.迷糊!