已知在一定温度下,氨水的Kb=1.8×10-5,其浓度为0.500mol/L时溶液的pH为().

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/01 12:08:56

--------------------NH3·H2O = NH4 + + OH-
初始（mol/L)：0.500 0 0
平衡（mol/L)：0.500-x ≈0.500 x x
用最简化公式计算：
x= c(OH-) = [Kb *c(NH3·H2O)]^1/2
=(1.8×10-5 *0.500)^1/2
= 3*10^-3 (mol/L)
pH = 14 -pOH
= 14 - (-lg 3*10^-3)
= 11.48

已知一定温度下,0.1mol/l的某一弱酸溶液中氢离子浓度为1.34x10^-3mol/l, 一定温度下,在浓度为0.1mol/L的氨水中加水稀释,下列说法正确的是已知一定温度下,0.1mol/l的某一弱酸溶液中氢离子浓度为1.34x10^-3mol/l,则该温度下一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH-）之比为（　　）一定温度下,甲乙两瓶氨水的浓度分别为1MOL/L和0.1MOL/L,则两瓶氨水中C(OH) 氨水的ph为11.26,kb(nh3)=1.79X10-5,求氨水浓度已知CaF2在某温度下的Ksp=2.7*10-11,则它在Ca2+浓度为0.10mol/L的溶液中的溶解度为多少? 相同条件下浓度均为0.1mol/L的氨水和氢氧化钠溶液PH值谁大在一定温度下,取PH均为12的NaOH溶液和氨水溶液各10ml,分别用蒸馏水把两溶液都稀释之1L,关于稀释后溶液PH的说在一定的温度下,浓度为0.01摩尔/升的醋酸溶液,其电离度为1%,此溶液的PH为?（具体做法）浓度为c=0.1mol/l的H2CO3计算其pH,室温下,K1与K2已知,近似计算已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为 mol/L.