.急.(标准状况下,1.0mol丙烷和丁烷的混合气和amol氧气混合后完全燃烧)

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/06 10:50:18

.急.(标准状况下,1.0mol丙烷和丁烷的混合气和amol氧气混合后完全燃烧)
1.标准状况下,1.0mol丙烷和丁烷的混合气和amol氧气混合后完全燃烧,反应后恢复至原状态,混合气体的体积减小了90.0L,混合气体中丙烷和丁烷的体积比为?
2.标准状况下,a体积的某丙烷和丁烷的混合气体,在b体积足量氧气中完全燃烧后,恢复到原状态,所得气体体积V为(用a和b表示).
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我感觉题目有点问题你再确定一下
再问： 1.标准状况下,1.0mol丙烷和丁烷的混合气和amol氧气混合后完全燃烧,反应后恢复至原状态,混合气体的体积减小了70.0L,混合气体中丙烷和丁烷的体积比为? 第二个没错 - -
再答： C3H8+5O2=3CO2+4H2O X 5X 3X C4H10+6.5O2=4CO2+5H20 Y 6.5Y 4Y 两反应前后体积变化 3X+3.5Y=70/22.4 X+Y=1 X=0.75 y=0.25 X:Y=3:1 第二问 X+Y=a 3X+4Y+(b-5x-6.5y）=v V=b-2a-0.5y 第二问丙烷和丁烷的体积比不告诉不可能算出来难倒是用第一问的3:1？？？如果用的话 v=b-2.125a

1.在标准状况下1mol丙烷和丁烷的混合气和足量的氧气混合完全反应,恢复至原状态,混合气体的体积减小了70L,求原混合气化学混合烃燃烧标况1 mol 丙烷和丁烷的混合物和a mol 氧气混合后完全燃烧反应后恢复至原状态混合气体体积减少了7 在标准状况下,0.5mol氢气和氧气混合气的体积约是多少将0.2mol两种气态烃组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳（标准状况下）和7.2克水，下列关于该混合烃说法正确在标准状况下,1mol的氢气和1mol的氧气混合后,其密度是某含氧有机物0.5MOL与1.75MOL氧气混合可恰好完全燃烧生成33.6L的CO2（标准状况）和27g水求该有机标准状况下,0.1mol某烃与1mol氧气(过量)混合,完全燃烧后通过过氧化纳(过量)固体,固体质量增重15g,从过氧化丁烷在催化剂作用下可裂解为乙烯和乙烷,假定丁烷的裂解率为50%,标准状况下,裂解后的1.5体积混合气体和10体积氧气混合乙烷1L,丙烷1L混合,通入100L空气,完全燃烧,将生成的混合气干燥后恢复到通常状况,此时气体体积? 关于烷烃在标准状况下,将0.008mol甲烷和氧气的混合气体点燃,完全燃烧后,将生成的气体通入100mL0.02mol/ 标准状况下测得该气态烃的密度为1.339克每升,该气态烃和过量氧气混合后点燃,并用碱石灰完全吸收燃烧后的产物,碱石灰增重 3L甲烷和乙烷混合气体,在20L氧气中完全燃烧,燃烧后恢复到原来的常温常压下,得16.5L混合气.