向 pH＝1 的某酸溶液和 pH＝13 的氢氧化钠溶液中,加入足量的铝片,放出 H2 的物质的量之比为 3∶1 其原因可

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/06 02:46:18

向 pH＝1 的某酸溶液和 pH＝13 的氢氧化钠溶液中,加入足量的铝片,放出 H2 的物质的量之比为 3∶1 其原因可能是A．两溶液的体积相同,酸是多元强酸B．若酸为一元强酸,酸溶液的体积是碱溶液体积的 3 倍C．两溶液的体积相同,酸是弱酸D.酸是强酸,且酸溶液的浓度比 NaOH 溶液浓度大

铝与酸的反应为2Al+6H+=2Al3++3H2,与碱的反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2,可见产生相同物质的量的氢气需要的氢离子与氢氧根之比为3:1.本题中酸溶液和碱溶液放出的H2物质的量之比为3:1,则可知酸溶液中氢离子的总量是碱溶液中氢氧根离子总量的9倍.
A错误,如果是强酸且体积相等,则无论是一元酸还是多元酸产生的氢气物质的量只会是碱溶液的1/3.
B错误,强酸溶液的体积必须为碱溶液的9倍才能产生那么多氢气.
C正确,如果是弱酸,则溶液中还存在大量没有电离的弱酸分子,也即溶液中实际能反应的氢离子量可能达到碱溶液中氢氧根离子的9倍.
D错误,酸溶液的氢离子浓度等于碱溶液的氢氧根离子浓度,由于氢氧化钠为一元强碱且强酸完全电离,无论强酸为几元,酸溶液的浓度只会小于等于氢氧化钠的浓度而不会大于.
再问： D选项如果体积都是1L 强酸浓度是9mol/l NaOH是1mol/l 不是也可以吗
再答：看清楚PH值，NaOH浓度一定是0.1mol/L，而强酸如果是0.9mol/L，则PH值至少为0.46(一元强酸)，不会等于1的。
再问：那D选项一元酸的体积是碱的体积的9倍吗二元酸4.5倍？
再答：只要是强酸，无论是一元酸还是多元酸体积都是9倍，因为酸溶液的PH值限定为1，也就是溶液中氢离子浓度始终为0.1mol/L，和氢氧化钠中的氢氧根浓度一致，要使强酸中的氢离子量是碱溶液中氢氧根的9倍，则只能是体积为9倍。如果是一元强酸，则浓度为0.1mol/L，二元强酸则为0.05mol/L，以此类推，无论如何强酸的浓度都不会大于氢氧化钠的浓度。

向 pH＝1 的某酸溶液和 pH＝13 的氢氧化钠溶液中,加入足量的铝片,放出 H2 的物质的量之比为 3∶1 其原因可 2．向 pH＝1 的某酸溶液和 pH＝13 的氢氧化钠溶液中,加入足量的铝片,放出 H2 的物质的量之比为 3∶1 其分别在pH=1的酸溶液和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝粉,放出H2的量一样多,其原因可能是（）向pH＝1的硫酸溶液中逐滴加入pH＝13的氢氧化钠溶液PH随加入NaOH量的变化曲线图应该怎么画向醋酸中加入pH=7的氢氧化钠溶液,且二者体积比为1:1,则溶液中各离子的物质的量浓度的大小顺序是向铁和氧化铁的混合物中加入足量稀硫酸，充分反应后生成硫酸亚铁溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4：1时，反应中向铁和Fe2O3的混合物中加入足量的稀盐酸,充分反应后生成FeSO4溶液,当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为7:1 1.在PH=1的酸性溶液中和PH=14的NAOH溶液中加入足量的铝,前者放出氢气多,则可能原因,A.酸的体积大于NAOH 盐酸溶液的pH＜7,当向盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液,溶液的pH怎样变化? 向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为5：2 向pH为α的某种无色溶液中加入一定量的水稀释后,溶液的pH( ) PH值相同,体积相等的氨水,氢氧化钠,氢氧化钡溶液中,分别加入足量的盐酸,则生成的盐酸盐的物质的量……