作业帮化学中什么样的键才算“化学键”?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/07 23:40:35
化学中什么样的键才算“化学键”?
使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键
再问： 1、化学键的本质一定是库仑力，而库伦力不一定是化学键？可以这么说吗？ 2、氢键不算化学键的真正原因是什么？同样的原因，可以用到金属键上吗？
再答： 1 共价键的本质在于通过共用电子对成键原子的原子核的引力，而将两个或多个带正电的核相互“连接”在一起。更准确地说，共用电子虽然在两核的周围任何地方都可能出现，但出现在两核的中间区域的概率较大。这样两个核就通过电子的纽带被结合在一起，有效降低核间的静电斥力，形成稳定的分子。 2 化学键存在于分子内，是将原子结合成分子的力；分子间作用力存在于分子间，是保持物质聚集状态的力，它们本质上都是静电引力，但大小相差好几个数量级。氢键既存在于分子内又存在于分子间（高中不要求分子内的情况），但无论是哪中情况，它都不是形成分子的必要条件（破坏氢键只改变聚集状态而不使分子本身发生变化），而且它只存在于少数分子之间，大小又与其他分子间作用力相近，表示时也只用虚线，表示它和化学键不是一个级别，因此它是分子间作用力。 氢键：有原子A、B、H，其中A和B具有较强的电负性，比如书上强调的F、O、N。A与H通过化学键相连，该键为极性键，而且由于A的电负性极大，这对电子极度偏向A，使得H周围的电子密度急剧下降，以至于几乎成为没有电子环绕的裸露原子核（质子），显正电性，而B（可能与A相同）为另外一个分子中的强电负性原子，带有很高的电子密度，电子县负电性，吸引成为裸露质子的H，形成了一种两个分子之间的强引力。大小介于化学键和其他分子间力之间，略靠近其他分子间力，也属于分子间力。
再问： 谢谢您的解答。 1、既然您说分子内也有氢键，那为什么还是不算化学键呢？ 2、“形成稳定的分子”？那金属键形成了什么分子呢？
再答： 1化学键是指相邻原子间的强烈相互作用,氢键也是这种作用不过它的键能小于一般的化学键而强于分子间的范德华力，所以不算。 2大多是离子化合物，不过氯化铝和其他的少数例外。
再问： 1、化学键的本质一定是库仑力，而库伦力不一定是化学键？可以这么说吗？ 2、氢键不算化学键的真正原因是什么？同样的原因，可以用到金属键上吗？
再答： 1 共价键的本质在于通过共用电子对成键原子的原子核的引力，而将两个或多个带正电的核相互“连接”在一起。更准确地说，共用电子虽然在两核的周围任何地方都可能出现，但出现在两核的中间区域的概率较大。这样两个核就通过电子的纽带被结合在一起，有效降低核间的静电斥力，形成稳定的分子。 2 化学键存在于分子内，是将原子结合成分子的力；分子间作用力存在于分子间，是保持物质聚集状态的力，它们本质上都是静电引力，但大小相差好几个数量级。氢键既存在于分子内又存在于分子间（高中不要求分子内的情况），但无论是哪中情况，它都不是形成分子的必要条件（破坏氢键只改变聚集状态而不使分子本身发生变化），而且它只存在于少数分子之间，大小又与其他分子间作用力相近，表示时也只用虚线，表示它和化学键不是一个级别，因此它是分子间作用力。 氢键：有原子A、B、H，其中A和B具有较强的电负性，比如书上强调的F、O、N。A与H通过化学键相连，该键为极性键，而且由于A的电负性极大，这对电子极度偏向A，使得H周围的电子密度急剧下降，以至于几乎成为没有电子环绕的裸露原子核（质子），显正电性，而B（可能与A相同）为另外一个分子中的强电负性原子，带有很高的电子密度，电子县负电性，吸引成为裸露质子的H，形成了一种两个分子之间的强引力。大小介于化学键和其他分子间力之间，略靠近其他分子间力，也属于分子间力。
再问： 谢谢您的解答。 1、既然您说分子内也有氢键，那为什么还是不算化学键呢？ 2、“形成稳定的分子”？那金属键形成了什么分子呢？
再答： 1化学键是指相邻原子间的强烈相互作用,氢键也是这种作用不过它的键能小于一般的化学键而强于分子间的范德华力，所以不算。 2大多是离子化合物，不过氯化铝和其他的少数例外。