1*10-4mol/L的盐酸溶液稀释10倍 溶液中的C(H+)= ____ C(OH-)=_____
将c(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍,稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别
举一个例子:0.01MOL/L的HCL溶液,25度时C(H+)=0.01MOL/L.C(OH-)=10^-12MOL/L
计算0.1mol/l的盐酸,NaOH溶液和Ba(oH)2溶液中的c(H+),c(oH-)(要过程)
常温下,10-4mol/L 的盐酸溶液.溶液中,c(OH-) =__mol/L.解答的每一步原因麻烦详细写一下.答案是1
0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)
CH3COONa溶液中的c(OH-)与HCl溶液中的c(H+)相同,将CH3COONa溶液稀释10倍,则稀释后PH(CH
0.1mol/l 的氨水与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合,c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(H+
某温度下的溶液中,C(H+)=10^-x mol/L,C(OH-)=10^-y mol/L,
PH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则C(H+)或C(OH-)的变化
常温下,0.1mol/L的HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8,下列叙述中正确的是( )
常温时,0.1mol/LHA溶液的pH>1,0.1mol/L BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,
常温下,0.1mol•L-1某一元酸HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8.下列叙述正确的是( )