化学高手速来解决下我的疑问.100分献上坐等

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/07 12:08:18

化学高手速来解决下我的疑问.100分献上坐等
取一定量的Na2CO3,NaHCO3,Na2SO4混合物与250ml1.00mol/L过量盐酸反映,生成2.016LCO2(标准状况),然后加入500ml0.100mol/L Ba(OH)2溶液,得到沉淀2.33g,溶液中过量的碱用10.0ml1.00mol/L盐酸恰好完全中和.计算混合物中各物质的质量
[思路分析]
老师说先算出过量BAOH2 0.005mol,然后原来的0.05mol的BAOH2减去0.005mol等于0.045mol的BAOH2,然后它与na2co3与nahco3反应?我不理解为什么这样是对的啊?首先不是由NAOH生成吗,然后一部分BAOH2与na2so4反应生成沉淀了.与na2co3与nahco3反应BAOH2的物质的量应该还要减啊?
[思路分析]
老师说先算出过量BAOH2 0.005mol,然后原来的0.05mol的BAOH2减去0.005mol等于0.045mol的BAOH2,然后算出与之反应的HCL0.09mol,然后算与na2co3和nahco3反应的盐酸就有0.16mol?我不理解为什么这样是对的啊?首先不是有NAOH生成吗,然后一部分BAOH2与na2so4反应生成沉淀了.与na2co3与nahco3反应的hcl的物质的量应该还要减啊?
上面没写清楚不好意思

这里的反应只有两类：H+ + OH- == H2O
还有一类是Ba2+与SO42-的沉淀反应
加入过量盐酸反应后,Na2CO3,NaHCO3中的C全部转化为CO2跑出溶液.所以加入Ba(OH)2得到的沉淀只有BaSO4 2.33g,但这只是Ba2+参与反应,OH-未参与反应.
最后,过量的碱用10.0ml 1.00mol/L盐酸即0.01mol HCl恰好完全中和,此时是0.01mol OH-与H+反应,即0.005mol Ba(OH)2最后被酸中和
然后利用OH-守恒来做,500ml0.100mol/L Ba(OH)2共含有的OH-物质的量 = 0.05mol,其中0.005mol 在最后与H+反应,所以与Na2CO3与NaHCO3反应的Ba(OH)2的物质的量 = 0.05 - 0.005 = 0.045mol
之所以不减0.01是因为0.01只是Ba2+的沉淀反应,而OH-未参与反应.我们是用OH-守恒做的,所以不用减0.01

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