作业帮盐类的水解和水的电离关系
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/07 13:58:09
盐类的水解和水的电离关系
我知道盐的水解实质上是促进水的电离,就是有点搞不明白就是比较离子浓度的时候,弱根水解产生的氢离子或者氢氧根的浓度为什么还要加上水电离产生的氢离子或者氢氧根的浓度?
请比较Na2S中HS-和OH-的浓度关系（前者小于后者）
再比较显酸性的NaHS中S2-和H+的浓度关系（前者大于后者
在PH=4的NaHS溶液中S2-和H+的浓度关系
我知道盐的水解实质上是促进水的电离,就是有点搞不明白就是比较离子浓度的时候,弱根水解产生的氢离子或者氢氧根的浓度为什么还要加上水电离产生的氢离子或者氢氧根的浓度?
请比较Na2S中HS-和OH-的浓度关系（前者小于后者）
再比较显酸性的NaHS中S2-和H+的浓度关系（前者大于后者
在PH=4的NaHS溶液中S2-和H+的浓度关系
不重复的.
弱根水解产生的氢离子 是 弱根和水反应生成的氢离子,是通过反应生成的.
而水自身还能电离,是水的自身电离.
Na2S溶液中,S2-水解生成OH-：S2- + H2O HS- + OH-
还有水的自身电离生成OH-：H2O H+ + OH-
所以OH- > HS-
NaHS溶液是显碱性的!HS-水解程度大于电离程度.
HS-电离生成H+和S2-：HS- H+ + S2-
还有水的自身电离生成H+：H2O H+ + OH-
所以应该是H+ > S2-
再问： 我知道NaHS溶液是显碱性的 不过吧 有一题上说明了 是在PH=4的溶液中
再答： pH=4的溶液中会发生反应：H+ + HS- == H2S↑ 不会存在HS-
再问： 对哈 不过那一题的答案确确实实是S2-的浓度大 怎么办？ 您回答真迅速 是搞什么的您？
再答： 你是说pH=4的NaHS溶液中S2- > H+ ? 不会的，pH=4说明溶液显酸性，H+会抑制HS-的电离，使电离生成的S2-更少，所以是H+ > S2-
弱根水解产生的氢离子 是 弱根和水反应生成的氢离子,是通过反应生成的.
而水自身还能电离,是水的自身电离.
Na2S溶液中,S2-水解生成OH-：S2- + H2O HS- + OH-
还有水的自身电离生成OH-：H2O H+ + OH-
所以OH- > HS-
NaHS溶液是显碱性的!HS-水解程度大于电离程度.
HS-电离生成H+和S2-：HS- H+ + S2-
还有水的自身电离生成H+：H2O H+ + OH-
所以应该是H+ > S2-
再问： 我知道NaHS溶液是显碱性的 不过吧 有一题上说明了 是在PH=4的溶液中
再答： pH=4的溶液中会发生反应：H+ + HS- == H2S↑ 不会存在HS-
再问： 对哈 不过那一题的答案确确实实是S2-的浓度大 怎么办？ 您回答真迅速 是搞什么的您？
再答： 你是说pH=4的NaHS溶液中S2- > H+ ? 不会的，pH=4说明溶液显酸性，H+会抑制HS-的电离，使电离生成的S2-更少，所以是H+ > S2-