氢氧化钠和硫酸氢铵稀溶c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)液混合不加热后成中性,则溶

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/09 07:44:06

氢氧化钠和硫酸氢铵稀溶c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)液混合不加热后成中性,则溶液中离子浓度由

你给的式子是错的吧.c(H+)=c(OH-)是显然的,因为溶液是中性的.并且这两者均为10^-7mol/L,显然是最小的.
根据电荷平衡,应该有c(Na+)+c(NH4+)=2*c(SO42-),所以c(Na+)和c(NH4+)应该一个大于c(SO42-),另一个小于c(SO42-).
从物料平衡来看,若不考虑NH4+的水解,则c(NH4+)=c(SO42-),但水解的存在,使得c(NH4+)c(SO42-)
总的说来,应该是c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

浓度均为0.1mol/l的硫酸氢铵与氢氧化钠溶液等体积混合,c(na+)>c(Nh4+)>c(H+)>c(OH-),其中等物质的量浓度等体积的NH4HSO4(硫酸氢氨)和NaOH溶液混合:为什么c(Na)=c(SO4)>c(NH4)>c(H 1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后为什么c（NH4+）+c（NH3.H2O）=c(SO42-) 同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后为什么c（NH4+）+c（NH3.H2O）=c(SO42-) 求详解例：(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) > c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) 例：NaHCO3溶液中：c (NH4)2SO4溶液中微粒浓度关系: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-) NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液为什么溶液呈中性:c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋) pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后:c(NH4 )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H ) PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后c(NH4+)>c(CL-)>c(OH-)>c(H+) 为什么c(CL-)> 为什么等浓度等体积的氨水和氯化铵混合,c(NH4+)>C(Cl-),C(OH-)>C(H+)? 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4(硫酸氢氨)和NaOH溶液混合: 为什么c(Na)=c(SO4)>c(NH4)>c( 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NAOH溶液混合,为什么是C(NA+)=C(SO4 2-)＞C(NH4+)＞C(H