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浓度均为0.1mol/l的硫酸氢铵与氢氧化钠溶液等体积混合,c(na+)>c(Nh4+)>c(H+)>c(OH-),其中

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/07 23:42:18
浓度均为0.1mol/l的硫酸氢铵与氢氧化钠溶液等体积混合,c(na+)>c(Nh4+)>c(H+)>c(OH-),其中,为什么铵根离子的浓度会大于氢离子浓度
因为2NH4HSO4 + 2NaOH =Na2SO4 + (NH4)2SO4 + 2H2O
这个反应的生成物,硫酸铵水解使溶液显酸性.
假如不水解,钠离子与铵离子应当是浓度相同的.但因铵离子有少量水解,使铵离子浓度小于钠离子.
因为铵离子的水解是微弱的,硫酸铵完全电离的铵离子只因水解稍有减少.同时,铵离子的微弱水解只会产生少量的氢离子,所以铵离子浓度会明显大于氢离子浓度.
假如溶液混合后的体积为1升的话,铵离子虽然发生少量水解,但铵离子浓度仍然接近0.1mol/l,但氢离子浓度如果计算的话只有约0.000001mol/l左右.
浓度均为0.1mol/l的硫酸氢铵与氢氧化钠溶液等体积混合,c(na+)>c(Nh4+)>c(H+)>c(OH-),其中 浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4(硫酸氢氨)和NaOH溶液混合:为什么c(Na)=c(SO4)>c(NH4)>c(H 0.1mol/L NH4Cl与0.05mol/L NaOH等体积混合所得的碱性溶液中,为神马c(NH4+)>c(Na+) 0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c（OH-）+c（CO32-）=c（H 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4(硫酸氢氨)和NaOH溶液混合: 为什么c(Na)=c(SO4)>c(NH4)>c( 0.1mol/l 的氨水与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合,c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(H+ 0.1mol/l的硫酸铵溶液中微粒浓度关系为c(NH4+)＞c(SO4-)＞c(H+)>c(OH+) 不符合溶液电中性啊 在25℃下,将一定浓度的氨水和 0.018mol/L的硫酸等体积混合,反映后溶液中c(NH4+)=C(SO4 2-) 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NAOH溶液混合,为什么是C(NA+)=C(SO4 2-)＞C(NH4+)＞C(H 为什么等浓度等体积的氨水和氯化铵混合,c(NH4+)>C(Cl-),C(OH-)>C(H+)? pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系?c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)