请问19大题怎么解
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/30 05:38:16
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请问19大题怎么解
解题思路: 本题思路,主要掌握K的应用与求算,影响平衡的条件即可
解题过程:
((1)设起始时n(N2)为xmol,n(H2)为ymol,N2的转化量为amol由方程式可知:
N2 +3H2 ⇌2NH3
起始量(mol) x y 0
变化量(mol) a 3a 2a
平衡量(mol) x-a 3a 2a
由题意可知:x-a=1.2,y-3a=1.2,2a=0.8,
即:x=1.6mol,y=2.4mol,a=0.4mol,所以反应速率v(N2)= 0.4mol 2L 10min=0.02mol/(L•min),
平衡常数K为 (0.4mol/L)2 0.6mol/L×(0.6mol/L)3 =100/81 各加入0.8mol后,离子浓度积小于K,故正向移动(2)依据图可知,反应后,两体系体积之比为4:3,有三行式可知N2转化的物质的量为0.5mol,所以N2转化率50%,温度没变所以CO与H2O反应吸热,吸收的恰为N2与H2放出的热量。有K可以求得CO反应1mol与N2反应0.5mol放热一样多,可以写出热化学方程式CO(g)+H2O(g)=co2(g)+H2(g)△H=+45KJ/mol
(3)A.通入等量He,活塞不移动,平衡不移动,无影响B。加热,前者吸热,后者放热,故平衡移动。C左边通CO2,平衡逆向移动,左边压强增大,活塞移动,平衡移动。D催化剂为固体,取出不影响平衡,所以选BD
.
最终答案:见解析
解题过程:
((1)设起始时n(N2)为xmol,n(H2)为ymol,N2的转化量为amol由方程式可知:
N2 +3H2 ⇌2NH3
起始量(mol) x y 0
变化量(mol) a 3a 2a
平衡量(mol) x-a 3a 2a
由题意可知:x-a=1.2,y-3a=1.2,2a=0.8,
即:x=1.6mol,y=2.4mol,a=0.4mol,所以反应速率v(N2)= 0.4mol 2L 10min=0.02mol/(L•min),
平衡常数K为 (0.4mol/L)2 0.6mol/L×(0.6mol/L)3 =100/81 各加入0.8mol后,离子浓度积小于K,故正向移动(2)依据图可知,反应后,两体系体积之比为4:3,有三行式可知N2转化的物质的量为0.5mol,所以N2转化率50%,温度没变所以CO与H2O反应吸热,吸收的恰为N2与H2放出的热量。有K可以求得CO反应1mol与N2反应0.5mol放热一样多,可以写出热化学方程式CO(g)+H2O(g)=co2(g)+H2(g)△H=+45KJ/mol
(3)A.通入等量He,活塞不移动,平衡不移动,无影响B。加热,前者吸热,后者放热,故平衡移动。C左边通CO2,平衡逆向移动,左边压强增大,活塞移动,平衡移动。D催化剂为固体,取出不影响平衡,所以选BD
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最终答案:见解析