实验室常用MnO2+4HCl(浓)=(加热) MnCl2+Cl2↑+2H2O 先用200克36.5%的浓盐酸（过量）与1

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/07/17 14:53:38

实验室常用MnO2+4HCl(浓)=(加热) MnCl2+Cl2↑+2H2O 先用200克36.5%的浓盐酸（过量）与17.4克二氧化锰反应,回答下列问题：
1）当二氧化锰完全反应时,理论上可制的标准状况下的氯气多少体积?
2）将反映后剩余的溶液用水稀释至500ml,则稀释后溶液Cl-的物质的量浓度是多少?（设不考虑反应过程中加热时盐酸的挥发损失）

第一步,因为是二氧化锰完全反应,所以求17.4克的二氧化锰多少摩尔,再根据化学方程式MnO2+4HCl(浓)=(加热)MnCl2+Cl2↑+2H2O ,知道,多少摩尔的二氧化锰生成多少摩尔的氯气,然后就知道标准状况下的体积是多少.
第二步,还是二氧化锰完全反应,用去了多少浓盐酸,然后用200克36.5%的浓盐酸减去用去的,就是剩余的HCl的量,用水稀释,HCL的量不变啊.
这道题主要是考察了,摩尔定律,能量守恒,物质的量,液体的物质的量浓度求法等几个问题,把基本的概念搞明白,再结合一下就明白了!基础很重要.

实验室常用MnO2+4HCl(浓)=(加热) MnCl2+Cl2↑+2H2O 先用200克36.5%的浓盐酸（过量）与1 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓）加热=Cl2+MnCl2+2H2O 实验室用MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O 制取氯气.现将0.4摩尔的二氧化锰与足量浓盐酸混合加热,最实验室可以利用反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O制取氯气.若8.7g的MnO2与足量的浓盐酸在加热条件实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 为进实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4Hcl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O.现用足量浓盐酸在加热条件下跟17 将4.5克MnO2与过量的盐酸混合,加热后发生反应MnO2+4HCl加热=MnCl2+Cl2上升+H2O.求：生成的Cl 已知实验室制氯气的化学方程式为MnO2+4Hcl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O, 4、实验室用下列原理制备氯气MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O现有100mL浓盐酸与足 MnO2+4HCL（浓）=(加热)MnCl2+Cl2+2H2O-可以拆吗