将32.64克铜与140ML一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准情况下体积为11.2L
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/27 02:46:36
将32.64克铜与140ML一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准情况下体积为11.2L
(1)NO体积为____L NO2体积为____L
(2)代产生的气体全部释放后,向溶液加入Vml,amol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为多少?
(3)欲使铜与硝酸反映生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水几克?
(1)NO体积为____L NO2体积为____L
(2)代产生的气体全部释放后,向溶液加入Vml,amol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为多少?
(3)欲使铜与硝酸反映生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水几克?
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H20
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H20
设NO2 x mol
NO y mol
0.5x+1.5y=0.51
x+y=0.5
(1)NO体积为 5.824 L NO2体积为 5.376 L
加入NaOH后,先和硝酸反应,再沉淀CU2+
CU2+=0.51mol
消耗OH- 1.02mol
剩余(av/1000-1.02)mol OH-
也就是说有剩余(av/1000-1.02)mol 硝酸剩余
根据刚才求出的NO2 NO求反应掉的硝酸的量为1.52mol,共有(av/1000+0.5)mol硝酸
浓度为((av/1000+0.5)/0.14)mol/L
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H20
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H20
首先,要把N氧化到正五价
2NO2+H202=N2O5+H20
2NO+3H2O2=N2O5+3H20
要0.12+0.39=0.51mol H202 17.34g
30%-->57.8g
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H20
设NO2 x mol
NO y mol
0.5x+1.5y=0.51
x+y=0.5
(1)NO体积为 5.824 L NO2体积为 5.376 L
加入NaOH后,先和硝酸反应,再沉淀CU2+
CU2+=0.51mol
消耗OH- 1.02mol
剩余(av/1000-1.02)mol OH-
也就是说有剩余(av/1000-1.02)mol 硝酸剩余
根据刚才求出的NO2 NO求反应掉的硝酸的量为1.52mol,共有(av/1000+0.5)mol硝酸
浓度为((av/1000+0.5)/0.14)mol/L
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H20
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H20
首先,要把N氧化到正五价
2NO2+H202=N2O5+H20
2NO+3H2O2=N2O5+3H20
要0.12+0.39=0.51mol H202 17.34g
30%-->57.8g
将32.64克铜与140ML一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准情况下体积为11.2L
将一定质量铜与100ml一定浓度的硝酸反应铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体标准状况下体积为11.2L
将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生NO和NO2混合气体在标准状况下体积为6.72L
将32.64gCu与140ml一定浓度硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标况下的体积为11.2L
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.(1
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回
将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下体积为11.2L.
将32.64克铜与140ml一定浓度的硝酸反应.铜完全溶解产生的no和no2混合气体在标况下的体积为11.2升
32.64克铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积