把10.2g镁铝合金投入500mL盐酸中,恰好完全反应,得到11.2L H2(标准状况).试计算:
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/03 01:12:09
把10.2g镁铝合金投入500mL盐酸中,恰好完全反应,得到11.2L H2(标准状况).试计算:
(1)该盐酸的物质的量浓度;
(2)该合金中镁、铝的物质的量之比.
(1)该盐酸的物质的量浓度;
(2)该合金中镁、铝的物质的量之比.
(1)n(H2)=
11.2L
22.4L/mol=0.5 mol,
由H原子守恒可知
2HCl----H2
2 mol 1mol
n(HCl) 0.5mol
2mol
n(HCl)=
1mol
0.5mol,解得n(HCl)=1 mol,c(HCl)=
1mol
0.5L=2 mol/L,
答:该盐酸的物质的量浓度为2mol/L;
(2)设合金中Mg的物质的量为x,Al的物质的量为y.
由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,
则
24x+27y=10.2g
x+
3
2y=0.5,
解得x=0.2(mol)、y=0.2(mol),则n(Mg):n(Al)=1:1,
答:该合金中镁、铝的物质的量之比为1:1.
11.2L
22.4L/mol=0.5 mol,
由H原子守恒可知
2HCl----H2
2 mol 1mol
n(HCl) 0.5mol
2mol
n(HCl)=
1mol
0.5mol,解得n(HCl)=1 mol,c(HCl)=
1mol
0.5L=2 mol/L,
答:该盐酸的物质的量浓度为2mol/L;
(2)设合金中Mg的物质的量为x,Al的物质的量为y.
由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,
则
24x+27y=10.2g
x+
3
2y=0.5,
解得x=0.2(mol)、y=0.2(mol),则n(Mg):n(Al)=1:1,
答:该合金中镁、铝的物质的量之比为1:1.
把10.2g镁铝合金的粉末放入100mL氢氧化钠溶液中恰好完全反应,得到6.72L 氢气(标准状况下).请计算:(1)该
称取2.1g镁铝合金投入100ml 2mol/l的盐酸中,恰好完全反应.问,能得到标准状况下气体多少毫升?合金中镁、铝质
把5.1g镁铝合金的粉末放入500ml 1mol/L盐酸中,恰好完全反应.计算:
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).试计算:
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).计算:
把10.2g镁铝合金粉末放入200ml一定浓度的盐酸溶液中,金属和酸恰好完全反应,得到标况下11.2L氢气
称取2.1g镁铝合金投入100ml 2mol/l的盐酸中,恰好完全反对.问,能得到标准状况下的气体多少毫升?合金总镁
把5.1g镁铝合金粉末放入500mL 1mol/L盐酸中,恰好完全反应
将5.1g镁铝合金放入100ml盐酸中恰好完全反应得到5.6L H2(标况下) 反应后的溶液中逐滴入1mol/L的氢氧化
物质的量计算题把5.1g镁铝合金粉末放入500mL 1mol/L盐酸中,恰好完全反应.试计算:(1)该合金中镁和铝的物质
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量盐酸中,得到5.6L的H2(标准状况下).试计算(1)该合金中铝的质量分数(2)该合金中
把10.2g镁铝合金粉末放入200ml一定浓度的盐酸溶液中金属与酸恰好完全反应得到标况下11.2L氢气求盐酸的物质量浓度