称取2.1g镁铝合金投入100ml 2mol/l的盐酸中,恰好完全反对.问,能得到标准状况下的气体多少毫升?合金总镁

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/04 18:32:22

设与镁反应的盐酸物质的量为x,则与铝反应的盐酸的物质的量为0.1L*2mol/L--x =(0.2-x)mol
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
1mol 2mol 1mol
x/2 x x/2
2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2
2mol 6mol 3mol
(0.2-x)/3 0.2-x 0.2-x/2
x/2*24+(0.2-x)/3*27=2.1g x=0.1mol 则生成气体物质的量：x/2+（0.2-x)/2=0.1mol
气体体积：0.1mol*22.4L/mol=2.24L

称取2.1g镁铝合金投入100ml 2mol/l的盐酸中,恰好完全反对.问,能得到标准状况下的气体多少毫升?合金总镁称取2.1g镁铝合金投入100ml 2mol/l的盐酸中,恰好完全反应.问,能得到标准状况下气体多少毫升?合金中镁、铝质将5.1g 镁铝合金投入到500ml 2mol/L 的盐酸中,恰好使其完全溶解,再向溶 3.9g镁铝合金与盐酸反映,当加到100ml时,合金恰好溶解,标准状况下收集气体4.48ml,求盐酸物质的量浓度? 11.将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中,金属完全溶解后,再加入y mL 1mol/L 将5.1g 镁铝合金投入到500ml 2mol/L 的盐酸中,恰好使其完全溶解,再向溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液将一定质量的镁、铝合金，投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶镁铝合金5.1g,与100ml稀盐酸正好完全反应,生成标准状况下的H2 5.6L,求合金中镁铝的质量及盐酸的物质的把10.2g镁铝合金的粉末放入100mL氢氧化钠溶液中恰好完全反应,得到6.72L 氢气（标准状况下）.请计算：（1）该今有Al(OH)3,CaCO3和NaHCO3的混合物5.3g,投入1mol/L的盐酸200mL中,完全溶解并在标准状况下把5.1g镁铝合金的粉末放入500ml 1mol/L盐酸中,恰好完全反应.计算: 现有镁,铝合金5.1g,完全溶于500ml/mol的稀盐酸（足量）中,在标准情况下共收集到氢气5.6L,计算：这种合金的