A.0.1mol•L -1 NaHA溶液,其pH等于4,说明HA - 的电
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/07 00:37:47
A.0.1mol•L -1 NaHA溶液,其pH等于4,说明HA - 的电离程度大于水解程度,但水解和电离都较微弱,所以c(HA - )>c(A 2- )>c(H 2 A),故A正确;
B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na + )+c(H + )=c(OH - )+c(HCO 3 - )+2c(CO 3 2- ),故B错误; C.混合溶液呈酸性,则c(H + )>c(OH - ),再结合电荷守恒得c(Na + )<c(CH 3 COO - ),故C错误; D.酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,所以氢氧化钠抑制水电离,醋酸钠促进水电离,由水电离出的c(OH - )前者小于后者,故D错误; 故选A.
0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4,则c﹙A-﹚与c﹙HA﹚的大小
0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),
0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),这是错的
能说明0.1mol•L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )
常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么?
某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-=H+ +A2-已知0.1mol.L-1NaHA溶液的p
0.1mol/L的NaHA溶液pH=2,比较各离子浓度大小
已知25℃下,0.1mol/L的某二元酸(H2A)溶液的pH大于1,其酸式盐NaHA溶液的pH小于7.取等体积的H2A溶
0.1mol/L的HA溶液pH等于1为强酸,那么强碱呢?如果浓度变成0.01mol/L怎么办呢?
已知H2A=H++HA—,0.1mol/L的NaHA溶液pH=3,则 溶液中c(Na+)=c(H2A)+c(A2—)+c
常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 ( )
常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为
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