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0.1mol/L的NaHA溶液pH=2,比较各离子浓度大小

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/01 11:18:20
0.1mol/L的NaHA溶液pH=2,比较各离子浓度大小
大侠们 请写下具体解析吧
由于此溶液中HA-是部分电离（如果完全电离则得到H+浓度为0.1mol/L,PH应该为1）,而且HA-电离的程度为0.01/0.1=10%,故Na+浓度最大,HA-离子浓度又要大于H+、A2-的浓度.H+除了由HA-电离之外还有少许是由H2O电离的,因此H+又要略大于A2-的浓度.OH-浓度为10^-12mol/L,远小于A2-浓度.
所以溶液中离子浓度大小关系为：
c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
0.1mol/L的NaHA溶液pH=2,比较各离子浓度大小 0.1mol/L的NaHA溶液pH=2,比较各离子浓度大小 如果有H2A拿在哪里? 用0.1mol/L的氯化铵溶液将0.1mol/L、pH=11的氨水稀释100倍,此时溶液中离子浓度大小顺序是______ 0.1moL/L氨水和0.1moL/L NH4CL溶液溶液中NH4+离子浓度大小的比较? 0.1mol/L NaHA溶液中各种离子浓度由大到小排列 溶液离子浓度大小比较0.1mol/L醋酸钠溶液中,下列粒子浓度关系? 比较离子浓度大小向0.1mol/L NaOH 中加入0.1mol/L NH4Cl 溶液,离子浓度的大小顺序是______ 0.1mol／L的NaHA溶液,其pH=4,则c﹙A－﹚与c﹙HA﹚的大小 0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A), 常温下,醋酸钠和醋酸的混合溶液中,（ph=7,钠离子浓度=0.1mol/l,则醋酸跟和醋酸分子的浓度比较大小 1mol/L的硫化钠溶液中,氢离子与硫氢根离子的浓度大小怎样比较? 将0.1MOL/L 氨水与PH=1硫酸1:1混合,所得溶液中各离子浓度大小排序