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NH4HSO4与NaOH常温下混合后,溶液呈中性,则各离子浓度大小比较,为什么?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/10/04 05:05:26
NH4HSO4与NaOH常温下混合后,溶液呈中性,则各离子浓度大小比较,为什么?
溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-)
为了达到中性,加入NaOH的量一定大NH4HSO4,则c(Na+)＞c(SO42-)
根据电荷守恒定律,有
c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)
再根据上面两式,可得：
c(NH4+)＜c(SO42-)
所以
c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)=10*e-7
注：c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)是根据最后溶液中含有（NH4）2SO4、Na2SO4和NH3*H2O来判断的.
NaOH 和 NH4HSO4 混合后不加热溶液呈中性,那么该溶液的离子浓度 从大到小怎么排 NH4HSO4和NaOH混合后（不加热）溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是! 向NH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至中性的各离子浓度大小 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性离子浓度关系 室温下,向0.01摩尔每升的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,则溶液中微粒的物质的量浓度的大小比较 化学离子浓度比较常温下,将某一元弱酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后的溶液PH如下HA物质的量浓度0 常温下,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的pH为什么>7 NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性 Na+ SO42- NH4+ OH- H+浓度的大小关系 常温下稀NaOH溶液与稀醋酸溶液混合,PH>7或PH=7时溶液中各离子浓度关系如何? 常温下,将醋酸钠.盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,溶液中的Na+比Cl-浓度大? NH4CL与NaOH等体积混合后,得到PH>7的溶液,各离子浓度大小关系? 急：室温下,向0.01mol/L NH4HSO4溶液滴加NAOH溶液至中性；他们的离子浓度关系C：NA+>SO4(2-)