比较0.1mol/L的NaHCO3中,各离子浓度大小,需要具体分析,包括如何水解,如何电离
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 17:38:06
比较0.1mol/L的NaHCO3中,各离子浓度大小,需要具体分析,包括如何水解,如何电离
c(Na+) >c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)
NaHCO3溶液中存在
NaHCO3 === Na+ + HCO3-,
HCO3-+ H2O ==可逆== H2CO3 + OH-,
HCO3- ==可逆== H+ + CO32-,
水解程度大于电离程度,因此溶液显碱性.有c(OH-)>c(CO32-).
由于少部分水解和电离,则c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-).
因为HCO3-电离产生的H+与CO32-数目相同,而H2O ==可逆== H+ + OH-,因此c(H+)>c(CO32-)
答案:c (Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-).
判断二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般规律是:(不水解离子)>(水解离子)>(显性离子)>(水电离出的另一离子)>(电离得到的酸跟离子)
多元弱酸的酸式根既能水解又能电离,判断相关离子浓度大小时要掌握两个“量”的问题,其一,水解和次级电离程度都比较小,使产生的新离子浓度比保留下来的旧离子(酸式根)浓度小;其二,多数弱酸的酸式根水解趋势大于电离趋势,使得c(OH-)>c(H+).中学阶段常见例外的有NaHSO3和NaH2PO4这两种弱酸的酸式盐电离程度大于水解程度,导致其水溶液显酸性.
高中化学
NaHCO3溶液中存在
NaHCO3 === Na+ + HCO3-,
HCO3-+ H2O ==可逆== H2CO3 + OH-,
HCO3- ==可逆== H+ + CO32-,
水解程度大于电离程度,因此溶液显碱性.有c(OH-)>c(CO32-).
由于少部分水解和电离,则c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-).
因为HCO3-电离产生的H+与CO32-数目相同,而H2O ==可逆== H+ + OH-,因此c(H+)>c(CO32-)
答案:c (Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-).
判断二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般规律是:(不水解离子)>(水解离子)>(显性离子)>(水电离出的另一离子)>(电离得到的酸跟离子)
多元弱酸的酸式根既能水解又能电离,判断相关离子浓度大小时要掌握两个“量”的问题,其一,水解和次级电离程度都比较小,使产生的新离子浓度比保留下来的旧离子(酸式根)浓度小;其二,多数弱酸的酸式根水解趋势大于电离趋势,使得c(OH-)>c(H+).中学阶段常见例外的有NaHSO3和NaH2PO4这两种弱酸的酸式盐电离程度大于水解程度,导致其水溶液显酸性.
高中化学
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