如图所示的密闭筒形容器内有一活塞位于距一端的全长1/4处,在标准状况下若将H2、O2混合气体气点燃引爆,活塞先左弹（设不

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/17 10:47:59

如图所示的密闭筒形容器内有一活塞位于距一端的全长1/4处,在标准状况下若将H2、O2混合气体气点燃引爆,活塞先左弹（设不漏气）,恢复原温度后,活塞右弹停止于筒的中央,则原来H2、O2的体积比最接近的是（CD）
由 2H2 + O2 == 2H2O
设空气为1体积,原混合气体为3体积,若剩余气体为氧气时,
氢气为 (3-1)× 2/3 = 4/3(体积)氧气为 3- (4/3) = 5/3(体积)
体积比为：4:5
若剩余气体为氢气时,则氧气为 2×(1/3) = 2/3(体积),氢气为 3-( 2/3) = 7/3(体积)
体积比为：7:2
请问“氢气为 (3-1)× 2/3 = 4/3(体积)”是怎么来的?

氢气为 (3-1)× 2/3 = 4/3(体积)中的1是剩余的氧气的体积,因为恢复原温度后,活塞右弹停止于筒的中央,所以左右的体积相等,而前面设空气为1体积,所以剩余的氧气体积就是1了.（3-1）是指消耗的体积,即为2H2 + O2 == 2H2O 反应中氧气和氢气的体积.在此反应中氢气的消耗体积占2/3,故有(3-1)× 2/3 = 4/3.
理解了吗?但愿吧.

如图所示的密闭筒形容器内有一活塞位于距一端的全长1/4处,在标准状况下若将H2、O2混合气体气点燃引爆,活塞先左弹（设不如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引解析也看不懂.密闭容器中分别充入空气和H2.O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标况下若将H2.O2的混合气体点燃引爆, 22、如图所示装置,在标准状况下,一个密闭容器的可移动活塞的两边分别充入空气、H2和O2的混合气体.若将H2、O2的混合在标准状况下,H2和O2混合气体AL,引爆冷却到原始状态时,体积减少BL,则原混合气体中H2的体积在150度条件下,有aL H2 O2的混合气体,点燃引爆后,保持温度,压强不变的状况,气体体积变为bL原混合气体有个装有活塞的密闭容器,内盛22.4ml NO2,若通入11.2毫升o2(气体体积均在标准状况下测定),保持温度,压强不在一长方形密闭桶容器内有活塞位于锯一段五分之一处（五分之一的是空气,其余五分之四是氢气和氧气）,将氢气和氧气点燃引爆,活请问在150度条件下,有aL H2 O2的混合气体,点燃引爆后,保持温度,压强不变的状况,气体体积变为bL 如图所示装置,密闭容器内分别充入N2和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边（其与器壁的摩擦力忽略不计）在一个密闭汽缸中,用一不漏气的滑动活塞隔开,常温时,左边充入1/4体积的N2,右边充入3/4体积的H2和O2的混合气,若如图所示,在竖直放置的气缸内有一可作无摩擦滑动的活塞,活塞面积为3.0×10-3㎡,活塞质量不计,气缸内密闭一定质量的气