0.5mol的Y元素的离子得到6.02* 10的23次 方个电子被还原成中性原子—为什么得岀y显十2
0.5mol的Y元素的离子得到6.02*10的23次方个电子被还原成中性原子,0.4gY的氧化物恰好与100mol0.2
某元素Y,0.5mol Y离子得到6.02*10^23个电子被还原为中性.
常温下X元素的单质是深棕红色液体,0.5mol的Y元素的离子得到6.02*10^23个电子时,被还原为中性原子,4g的Y
某元素0.5molY离子得到1mol个电子被还原为中性原子,0.4gY的氧化物恰好与100ml 0.2mol每升的盐酸完
0.5mo|A元素的离子被还原成中性原子时需要得要6.02乘10的二十三次方个电子0.4克A的单质与盐酸充分反应放出
元素X的原子得到3个电子,元素Y的原子失去2个电子后
元素X的原子获得3个电子,元素Y的原子失去2个电子后,所形成离子的电子层结构均与氖原子相同,由X、Y两元素的单质在高温下
M元素的一个原子失去2个电子,这2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物Z,下列说法中,正确的是( )
核电荷数为1~18的X、Y两元素,X元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数;Y元素比X元素的原子多2
x原子的最外层上有1个电子,元素y为-2价,由x和y两种元素形成的化合物的化学式为什么?
M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中,形成离子化合物Z,为什么Z的熔点较高?
已知:X元素原子的L层比Y元素原子的L层少2个电子;Y元素原子核外电子总数比X元素原子核外电子总数多3个,由X和Y可形成