常温下X元素的单质是深棕红色液体,0.5mol的Y元素的离子得到6.02*10^23个电子时,被还原为中性原子,4g的Y

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/08 11:43:25

常温下X元素的单质是深棕红色液体,0.5mol的Y元素的离子得到6.02*10^23个电子时,被还原为中性原子,4g的Y单质同盐酸反应放出0.2gH2.X元素的原子比Y元素的原子核外多1个电子层.通过计算写出X与Y形成的化合物的化学式和电子式.

解析：
常温下X元素的单质是深棕红色液体
可推断,X为溴单质Br2
0.5mol的Y元素的离子得到6.02*10^23个电子时,被还原为中性原子
6.02*10^23个电子为1mol电子
所以Y为第二主族元素,显+2价
Y + 2HCl → YCl2 + H2↑
4g-----------------0.2g
M--------------------2
解得：M = 40
所以Y为钙元素Ca
CaBr2溴化钙
[:Br:]- Ca2+ [:Br:]-
注：溴原子上下两对电子楼主自己补上

常温下X元素的单质是深棕红色液体,0.5mol的Y元素的离子得到6.02*10^23个电子时,被还原为中性原子,4g的Y 某元素Y,0.5mol Y离子得到6.02*10^23个电子被还原为中性. 0.5mol的Y元素的离子得到6.02*10的23次方个电子被还原成中性原子,0.4gY的氧化物恰好与100mol0.2 0.5mo|A元素的离子被还原成中性原子时需要得要6.02乘10的二十三次方个电子0.4克A的单质与盐酸充分反应放出某元素0.5molY离子得到1mol个电子被还原为中性原子,0.4gY的氧化物恰好与100ml 0.2mol每升的盐酸完常温下为液体的非金属单质的组成元素元素X的原子获得3个电子，元素Y的原子失去2个电子后，所形成离子的电子层结构均与氖原子相同，由X、Y两元素的单质在高温下有X,Y,Z三种元素,三元素的单质皆为双原子分子且常温下均为气体什么元素的单质为常温下易挥发的液体元素X的原子得到3个电子,元素Y的原子失去2个电子后元素X、Y是1~18号元素,X的原子序数为a,X2+的离子比Y2-的离子核外少8个电子,弱Y原子的质量数为b,则Y原子核 XYZ三种元素的离子都和氩原子具有相同的电子层排布.X元素的单质能在氢气中燃烧,产生苍白色火焰；Y元素氢化物的分子式是H