在500mL硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中加入19.6g铁粉充分搅拌.完全反应后.滤出残渣洗涤,干燥后称重为16g.在滤液中

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/08 01:49:47

在500mL硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中加入19.6g铁粉充分搅拌.完全反应后.滤出残渣洗涤,干燥后称重为16g.在滤液中加入5mol/L氯化钡溶液310mL,恰好使硫酸根离子完全沉淀.求原混合溶液中这两种溶质的物质量的浓度

加入的Fe粉在反应中作还原剂,先跟氧化性强的物质反应,所以先跟Fe3+反应,再跟Cu2+反应,方程式分别是：
Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO4
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
设Fe2(SO4)3为x Mol,CuSO4为y Mol,根据“在滤液中加入5mol/L氯化钡溶液310mL,恰好使硫酸根离子完全沉”不难确定硫酸根的物质的量是1.55Mol,得到第一个方程3x+y=1.55.题目中说明滤渣的质量是16g,难点是这16g到底是什么?如果只发生第一步反应,则滤渣只能是未反应完的Fe,这是不可能的,因为剩余的Fe粉会发生第二步反应,所以滤渣的质量可能是置换出的Cu的质量与剩余的Fe的质量和,也有可能是Fe在第二步反应中不足,只能置换出一部分Cu,16g全部是Cu的质量,经过我的计算,排除了第一种可能（你可以自己算一下）,只有可能是第二种情况,所以第二个方程是64*(0.35-x)=16,所以x=0.1,y=1.25,物质的量浓度分别是2.5Mol/l和0.2Mol/l

在500mL的Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入16.8g的铁粉,搅拌并充分反应后,经过滤,洗涤,干燥,可得在500mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入16.8g的铁粉,搅拌并充分反应后,经过滤、洗涤、干燥,可得在500ml硫酸铜和硫酸铁混合溶液中加入21.7g铁粉,待反应完全后 6g 铁粉加入200ml 硫酸铁和硫酸铜混合溶液中,充分反应后得到200ml 的0.5mol/L 的硫酸亚铁溶液和5. 在硫酸和硫酸铜的混合溶液中,加入过量的铁粉,反应完全后过滤,所得滤液质量与原混合溶液质量相等,求混在硫酸和硫酸铜的混合溶液中,加入过量放入铁粉,反应完全后过滤在硫酸铜和硫酸铁的混合溶液500ML中加入21.7克铁粉．待完全反应后,得到16.8克残留物． 500ml含铁离子和铜离子的溶液中加入10g铁粉,充分反应后过滤,得到11g固体.滤液中的金属阳在硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤(1)若向滤出的固体中滴加稀硫酸,没有气泡向含有硫酸和硫酸铜溶液中加入足量的铁粉,充分反应后过滤,将滤渣洗涤干燥,发现滤渣质量与所加固体质量相等在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后铁有剩余，过滤，则滤液中有______，固体残渣中现有硫酸铜和铜的混合物18g，加足量水搅拌后过滤，在滤液中加入一定量的铁粉恰好完全反应，得到不溶物6.4g．求原混合物中