500ml含铁离子和铜离子的溶液中加入10g铁粉,充分反应后过滤,得到11g固体.滤液中的金属阳

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/06 07:23:11

500ml含铁离子和铜离子的溶液中加入10g铁粉,充分反应后过滤,得到11g固体.滤液中的金属阳
子至少需要0.3mol氢氧根离子才能完全沉淀,求原溶液中铁离子和铜离子的物质的量浓度.

原溶液中：
铁离子物质的量浓度：0.01mol/L
铜离子物质的量浓度：0.285mol/L
解题思路：
先列出反应方程式,可以从方程式中知道阳离子与消耗的铁、沉淀的氢氧根离子的物质的量比值：
2Fe3+对应1Fe或6OH-（因为电荷守恒,所以沉淀滤液和沉淀原溶液消耗的氢氧根离子都是同样多的）
1Cu2+对应1Fe或2OH-
然后10g铁粉约有0.179mol.
首先要判断到底加了铁粉后溶液中有哪些离子：
铁会先被铁离子氧化,之后才会置换铜（可以用铁离子溶液蚀刻铜板）；
因为铁离子消耗铁粉少于相同物质的量的铜离子,根据最后加0.3mol氢氧根离子,极限假设原溶液只有0.15mol铜离子,而10g铁粉物质的量是0.179mol大于0.15mol,说明已经把铜全部置换出来了.
接下来计算：
假设铁离子有xmol,铜离子有ymol,根据现有条件列出方程：
3x+2y=0.3（沉淀阳离子所用的氢氧根物质的量）
10-56*0.5x+(64-56)y=11（铁粉先被铁离子氧化损失,再置换铜增重之后得到11g金属物质）
解得
x=0.005
y=0.1425
由物质的量、溶液的体积求得：
铁离子物质的量浓度：0.01mol/L
铜离子物质的量浓度：0.285mol/L

500ml含铁离子和铜离子的溶液中加入10g铁粉,充分反应后过滤,得到11g固体.滤液中的金属阳在500毫升含有3价铁离子,2价铜离子的溶液中加入10克铁粉,反应完全后过滤,所得固体物质干燥后质量为11克,滤液中的金将铁粉、铜粉的混合物，加入到一定量的AgN03溶液中，充分反应后，过滤，所得滤液中一定含有的金属离子是（　　） agno3溶液中加入一定质量的锌和铜的混合粉末充分反应后过滤,滤液为蓝色,滤液中含有的金属离子是在硝酸银溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末充分反应后过滤溶液为蓝色则滤液中含有金属离子是什么 6g 铁粉加入200ml 硫酸铁和硫酸铜混合溶液中,充分反应后得到200ml 的0.5mol/L 的硫酸亚铁溶液和5. 镁铝铜三种金属粉末混合物加入过量的盐酸充分反应过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液再过滤滤液中的离子? 向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液,若向过滤后的固体中加入稀硫酸,则滤液中的金属阳离子是? 向硝酸银,硝酸铜的混合溶液中就加入一些铁粉,充分反应后过滤,得到固体不溶物A和滤液B.若向滤液B中加入少量的稀盐酸,有白在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（　　）向100ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤,滤液是什么,滤出什么固体? 镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（