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3.定量MnO2与VmL10mol/L的盐酸共热制氯气,标准状况下产生2.24L氯气,则V的取值应为( )

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/18 22:02:37
3.定量MnO2与VmL10mol/L的盐酸共热制氯气,标准状况下产生2.24L氯气,则V的取值应为( )
A.V=20 B.20
根据Cl元素守恒做.2.24L Cl2即0.1mol Cl2,也就是说有0.2mol Cl原子跑出溶液原来溶液中的n(Cl-) = 12*0.1 = 1.2mol 所以反应后n(Cl-) = 1.2 - 0.2 = 1mol 所以c(Cl-) = 1/0.1 = 10mol/L\x0d如果回答对您有用,请及时采纳.
1.一定量的Mno2跟VL10mol.L-1的浓盐酸共热制氯气,在标准状况下产生氯气2.24L.则V的取值范围应为多少? 一定量的二氧化锰与X ML10mol/L盐酸共热制氯气,再标准状态下产生氯气2.24L,则X的值是多少? 用含有0.2摩尔HCl的浓盐酸与足量MnO2反应制氯气体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是? 浓盐酸与二氧化锰反应中产生的氯气在标准状况下是11.2l 为什么被氧化的hcl的物质的量是1mol 实验室里常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量的氯气 若 产生的氯气在标准状况下体积为11.2L, MnO2+4HCl(浓)===(加热)MnCl+Cl2+2H2O 反应中,产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L. 已知标准状况下氢气与氯气的混合气体的密度为2.143g/L,取标准状况下33.6L该气体混合气体进行光照. 实验室制取氯气的反应是Mno2+4Hcl==Mncl2+cl2+2H2o,若制取2.24L氯气（标准状况）,则被还原的物 用MnO2与100毫升物质的量浓度为12mol/物L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标准状况).被氧化的HCL的物质的 在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得标准状况的氯气2.24L．请计算（已 在加热的条件下,用MnO2与100毫升物质的量浓度为12mol/物L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标准状况).若反应 ①在加热条件下，用MnO2与足量的浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。问：（1）理论上需要消耗MnO2多少克？（