1.一定量的Mno2跟VL10mol.L-1的浓盐酸共热制氯气,在标准状况下产生氯气2.24L.则V的取值范围应为多少?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/07/18 10:04:22

1.一定量的Mno2跟VL10mol.L-1的浓盐酸共热制氯气,在标准状况下产生氯气2.24L.则V的取值范围应为多少?（单位：ml)
V>40
二楼的回答，方程式下边为什么是4：

方程 MnO2+4HCL=MnCL2+2H2O+CL2 设生成2.24L氯气需要盐酸体积为XL
4 1
10X 2.24/22.4 得X=0.04L=40ML
此方程成立的条件是浓盐酸!40ML的话盐酸稀释殆尽所以必然到某个值时不在反应了.所以体积要大于40ML

1.一定量的Mno2跟VL10mol.L-1的浓盐酸共热制氯气,在标准状况下产生氯气2.24L.则V的取值范围应为多少? 一定量的二氧化锰与X ML10mol/L盐酸共热制氯气,再标准状态下产生氯气2.24L,则X的值是多少? 浓盐酸与二氧化锰反应中产生的氯气在标准状况下是11.2l 为什么被氧化的hcl的物质的量是1mol 实验室里常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量的氯气若产生的氯气在标准状况下体积为11.2L, 在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得标准状况的氯气2.24L．请计算（已 MnO2+4HCl(浓)===(加热)MnCl+Cl2+2H2O 反应中,产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L. 在加热的条件下,用MnO2与100毫升物质的量浓度为12mol/物L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标准状况).若反应 ①在加热条件下，用MnO2与足量的浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。问：（1）理论上需要消耗MnO2多少克？（用含有0.2摩尔HCl的浓盐酸与足量MnO2反应制氯气体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是? 二氧化锰和浓盐酸共热制氯气,氯气在标准状况下为5.6升.1.二氧化锰的质量?2.被氧化的盐酸的物质的量? 用MnO2与100毫升物质的量浓度为12mol/物L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标准状况).被氧化的HCL的物质的实验室里常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量的氯气若产生的氯气在标准状况下体积为11.2L,计算：1）参加反映的MnO