配500ml PH=9.4 NH4+ 1.0mol/L 需要NH4CL 多少克?6mol/L NH3'H2O多少克?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：数学作业时间：2024/07/08 08:33:52

PH=PKw-PKb+lg[c(弱碱)/c(弱碱盐)]＝14＋lg(1.8*10^-5)+lg[c(弱碱)/c(弱碱盐)]＝9.4
通过上式可以算出c(弱碱)/c(弱碱盐)浓度比.
再问：答案是多少啊！拜托了！过程清晰点
再答：我没有对数表。
再问：我知道这个公式的，只是不会套用，问一下那个C弱碱，和C弱碱盐分别是多少
再答： C弱碱，是氨水的物质的量浓度 C弱碱盐是氯化铵的物质的量浓度

关于分析化学的 ……若配置pH=10.0的缓冲溶液1.0L,用去15mol/l氨水35ml,问需要NH4Cl多少克配制PH=10的缓冲溶液1L,用了15MOL/L的氨水350ML,还需要加NH4CL多少克? 将25ml 1.0mol·L-1NH3 ·H2O与25ml 1.0 mol·L-1NH4Cl混合组成缓冲液求其pH值配置0.1mol/L的CUSO4溶液500ml,需要CUSO4.5H2O多少克 0.01mol/L的NH4Cl,PH=5,求NH3•H2O的电离平衡常数 NH4+的Ka=10^-9.26,则0.1mol/l NH3.H2O 水溶液的PH是: 配制0.5Mol/L的硫酸铜溶液200ml,需要胆矾(Cuso4`5H2o)多少克? 在100mLC(NH3.H2O)=0.1mol/L的氨水溶液中加0.5349克NH4Cl固体,计算H+浓度和PH 0.1mol/l 氨水 200ml,配 PH值为9的缓冲溶液需要多少克氯化氨? 1mol/L=多少mol/ml? 室温时浓度均为0.1mol/l的NH3.H2O 和NH4Cl的混合液,PH为10,则,c(NH4+)+c(H+)>c(N 用0.1mol/L的氯化铵溶液哈0.1mol/L的氨水配置50ml,ph=10的缓冲液,需要氨水多少ml,氯化铵多少ml