在一定条件下,氮化铝可通过反应AlO3+N2+3C=2AlN+3CO合成
超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域.其制取原理为Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO由于反应不完全
氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域.在一定条件下,氮化铝可通过
化学题:超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域.其制取原理为:Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO
超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域.其制取原理为:Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO.
用双线桥法分析下列氧化还原反应 Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO NaH+H2O=NaOH+H2
电子转移数目的计算Al2O3+N2+3C=高温=2AlN+3CO每生成1mol的AlN需要转移多少mol电子
(1/2)氮化铝〔AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14〕广泛应用于电子、陶瓷等工业领域.在一定条件下...
在一定条件下,合成氨气反应N2+3H2===2NH3(可逆号)达到平衡时,有50%H2转化为NH3,若N2的转化率为25
CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g) ==CH3OH(g);ΔH3.
高二化学在一定条件下,合成氨气反应N2+3H2互逆号2NH3达到平衡时,有50%H2转化为NH3,若N2的转化率为25%
一定条件下在密闭容器中进行如下可逆反应N2+3H2=2NH3,反应达到平衡
在密闭容器中,反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)+746.4KJ在一定条件下达到平衡.为提高