有100g澄清的石灰水,通入过量的CO2石灰水由浑浊变澄清,溶液的质量为100.2g,求原石灰水的质量分数.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/08 14:57:46

因为总反应式为2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2
又100.2g-100g=0.2g
所以0.2g即CO2的质量
所以n(CO2)=0.2/44=0.00455mol
所以n(Ca(OH)2)=0.00455mol/2=0.002275mol
所以m(Ca(OH)2)=0.002275mol*74=0.16835g
所以原石灰水的质量分数为(0.16835g/100g)*100%=0.17%

一瓶久置于空气中的石灰水变浑浊后比原溶液增重2.2g,求原澄清石灰水中Ca(OH)2的质量 co2气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,继续通入co2后,石灰水又由浑浊变澄清.这是为什么浑浊的石灰水变澄清二氧化碳通入澄清石灰水,溶液先变浑浊后逐渐澄清的原因将CO2通入澄清石灰水一段时间石灰水增加量0.88g求生成沉淀质量. 向某温度下饱和的石灰水中通入CO2,溶液会变浑浊.若把饱和的石灰水加热也会使澄清的石灰水变浑浊, 过量的CO2通入澄清石灰水的化学方程式先在澄清的石灰水中通入CO2澄清的石灰水变浑浊,然后一直通CO2浑浊的石灰水变清,问为什么二氧化硫通入过量的澄清石灰水 1.1g二氧化碳通入足量澄清的石灰水,得到沉淀的质量是多少g? CO2通入澄清石灰水的化学方程式将一定质量的氧气和二氧化碳的混合气体通入澄清的石灰水中石灰水增重4.4g.求混合气体中CO2质量和沉淀质量