关于强碱滴定一元弱酸,到化学计量点时,OH-的浓度为什么是如此计算?

用NaOH标准滴定一元弱酸时,若弱酸的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线中,化学计量点前0.1%的pH值（ ） 强碱滴定弱酸时在计量点前0.1%pH是不变还是变小 某二元弱酸H2B,用浓度为0.1摩尔每升的NaOH滴定0.1摩尔每升的弱酸,滴定至第一,第二化学计量点时 强碱滴定强酸化学计量点后为什么酸的体积要大于碱的体积 强碱滴定强酸化学计量点后为什么酸的体积大于碱的体积 0.1mol/L NaOH标准溶液滴定同浓度的邻苯二甲酸氢钾,计算化学计量点的ph. 关于化学计量点和滴定终点 0.5mol/l一元强酸a和未知浓度的一元强碱b以1:2的体积混合是,溶液的ph=13,用b滴定ph=2的一元弱酸c20 用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系?什么是化学计量点?什么是滴定终点? 判断题 1、酸碱指示剂的选择原则是指示剂变色范围与化学计量点完全符合.（ ） 2、强酸强碱滴定突跃的大 计算用NaOH液（0.10mol/l）滴定HCOOH（0.10mol/l）到化学计量点时溶液的PH,谢啦 帮帮忙啊 详解 为什么同体积同物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱混合后呈碱性?