作业帮计算用NaOH液（0.10mol/l）滴定HCOOH（0.10mol/l）到化学计量点时溶液的PH,谢啦 帮帮忙啊 详解
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：数学作业 时间：2024/08/24 01:07:17
计算用NaOH液（0.10mol/l）滴定HCOOH（0.10mol/l）到化学计量点时溶液的PH,谢啦 帮帮忙啊 详解 嘿嘿
化学计量点时溶液为HCOONa 浓度为0.050mol/l
HCOO- + H2O HCOOH+ OH-
Kh=Kw/Ka(HCOOH)=KW/1.77×10^-4=5.64×10^(-11)
由于Kh•C>20Kw 且C/Kh=0.050/ [5.64×10^(-11) ]>500
因此可用最简公式:
[OH-]=(Kh•C)^(1/2)=[0.050× 5.64×10^(-11) ]^(1/2)=1.68×10^(-6)
[H+]=Kw/ [OH-]=5.95×10^(-9)
pH=-lg [H+]==-lg 5.95×10^(-9)=8.22
HCOO- + H2O HCOOH+ OH-
Kh=Kw/Ka(HCOOH)=KW/1.77×10^-4=5.64×10^(-11)
由于Kh•C>20Kw 且C/Kh=0.050/ [5.64×10^(-11) ]>500
因此可用最简公式:
[OH-]=(Kh•C)^(1/2)=[0.050× 5.64×10^(-11) ]^(1/2)=1.68×10^(-6)
[H+]=Kw/ [OH-]=5.95×10^(-9)
pH=-lg [H+]==-lg 5.95×10^(-9)=8.22
计算用NaOH液（0.10mol/l）滴定HCOOH（0.10mol/l）到化学计量点时溶液的PH,谢啦 帮帮忙啊 详解
用0.1000mol.L-NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol/L HCOOH溶液,计算化学计量点时pH和p
用0.1mol/L的NaOH标准滴定液滴定0.1mol/L的HAc溶液,在化学计量点时,溶液的pH是多少?（Ka＝1.7
0.1 mol/L的NaOH滴定HAc溶液,化学计量点时PH为多少?
0.1000mol/L NAOH滴定0.1mol/L HCL溶液,化学计量点时的PH为-------.
用浓度为0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度为0.1mol/L的HCl溶液,达到化学计量点时溶液的PH值是多
0.1000mol/l溶液naoh滴定20.00mol0.1000mol/lhac溶液.计算滴定前溶液的ph和化学计量点
0.1mol/L NaOH标准溶液滴定同浓度的邻苯二甲酸氢钾,计算化学计量点的ph.
（不难）1.NaAc(0.1mol/L)30mL稀释至70mL,用HCl液（0.1mol/L）滴定,计算在化学计量点时的
用0.200mol.l-l Ba(oH)2滴定0.100mol.l-lHAC至化学计量点时,溶液PH等于多少?
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/L甲酸溶液,化学计量点的PH值是多少?应选什么指示剂?
若用C(NaOH)=0.1mol/l的溶液滴定同浓度的C(H2B)=,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的PH各为多少?