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某一元强酸稀溶液和某一元弱碱稀溶液等体积混合后,其PH等于7.0则正确选项为：（BC）

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/06 02:56:05
某一元强酸稀溶液和某一元弱碱稀溶液等体积混合后,其PH等于7.0则正确选项为：（BC）
B.溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH-的浓度
C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度
这两项都对,但我怎么觉得他们彼此矛盾啊?不明白物质的量浓度和H+的浓度、OH-的浓度的关系
弱碱就是不能完全电离,既然能与强酸中和后PH 为7,那么电离出来的OH-等于H+的量,弱碱的量就要大于强由于酸的量,解决D答案了；但在混合前,弱碱电离出的OH-要比酸电离出的H+少,他们是混合后,由于OH-得减少促使弱碱电离出OH-,直到中和完.如果原来的OH-与H+量一样,中和后将显碱性.所以中和前OH-要少于H+~
某一元强酸稀溶液和某一元弱碱稀溶液等体积混合后,其PH等于7 某一元强酸稀溶液和某一元弱碱稀溶液等体积混合后,其ph等于7.0.则一下叙述正确的是 a.酸溶液的物质的量浓 某一元强酸溶液和一元弱碱稀溶液等体积混合以后,溶液的PH=7,则下列叙述正确的是? PH=2的某一元强酸溶液与水按1:4的体积混合后溶液的PH约为 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的PH如下表: 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 某一元弱碱的pH为,则其同浓度共轭酸溶液的pH为多少?怎么算的? 化学（粒子浓度关系）常温下,将0.2摩/升的某一元酸HA溶液和0.1摩/升的NaOH溶液等体积混合后溶液PH大于7,则反 25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液混合，恰好中和，且已知Va＜Vb， （15分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： （10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表： 若PH之和14的强酸弱碱等体积混合,则混合后碱过量,溶液PH大于7